高中化学复习专题四大平衡常数的重要应用Word格式.docx

1、（1）对于一元弱酸HA：HAHA,电离常数Ka；（2）对于一元弱碱BOH：BOHBOH,电离常数Kb.KWc（OH）c（H）MmAn的饱和溶液：Kspcm（Mn）cn（Am）影响因素只与温度有关只与温度有关,升温,K值增大只与温度有关,温度升高,KW增大只与难溶电解质的性质和温度有关一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始（或平衡）浓度；3.计算转化率（或产率）；4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向（或放热、吸热等情况）.对策从基础的地方入手,如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等,这些都与化学平衡常数密不可分（严格讲电离平衡、水解平

2、衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡,只是在溶液中进行的特定类型的反应而已）,要在练习中多反思,提高应试能力.二、电离平衡常数1.直接求电离平衡常数；2.由电离平衡常数求弱酸（或弱碱）的浓度；3.由Ka或Kb求pH.试题一般难度不大,是在化学平衡基础上派生出来的.注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度,当两个量相加或相减时,若相差100倍以上,要舍弃小的等一些基本的近似处理能力.三、水的离子积常数1.计算温度高于室温时的KW；2.通过KW的大小比较相应温度的高低；3.溶液中c（H）与c（OH）相互换算；4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c（H）或c（OH）的计算.KW只与温度有关,升高温度,KW

3、增大；在稀溶液中,c（H）c（OH）KW,其中c（H）、c（OH）是溶液中的H、OH浓度；水电离出的H数目与OH数目相等.四、难溶电解质的溶度积常数1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；2.沉淀先后的计算与判断；3.沉淀转化相关计算；4.金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5.与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）综合的计算；6.数形结合的相关计算等.应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时,一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较,否则,不能比较；在判断沉淀的生成或转化时,把离子浓度数值代入Ksp表达式,若数值大于Ksp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转

4、化反应的化学平衡常数.【例1】利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生反应：TaS2（s）2I2（g）TaI4（g）S2（g）H0.该反应的平衡常数表达式K_,若K1,向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s）,试求I2（g）的平衡转化率（列式计算）.解析：平衡常数表达式为K,设容器体积为1 L,生成TaI4的物质的量为x,则TaS2（s）2I2（g） TaI4（g）S2（g）H 1 0 0 2x x x 12x x xK1,x,I2的转化率为21100%66.7%.答案：见解析【例2】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 m

5、olL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时,c（NH）c（CH3COO）酸碱均抑制水的电离,向CH3COOH溶液中滴加氨水,水的电离程度先增大,当恰好完全反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,A错误；因为氨水的电离常数Kb,所以,因为温度不变Kb、KW不变,随氨水的加入c（H）减小,不断减小,B错误；加入氨水,体积变大,c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和变小,C错误；当加入氨水的体积为10 mL时,氨水与CH3COOH恰好反应,CH3

6、COOH和NH3H2O的电离常数相等,故CH3COO和NH的水解程度相同,溶液呈中性,由电荷守恒可得c（NH）c（CH3COO）,D正确.D【例3】下图表示水中c（H）和c（OH）的关系,下列判断错误的是（）A两条曲线间任意点均有c（H）c（OH）KWBM区域内任意点均有c（H）c（OH）C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7水的离子积常数表达式为：KWc（H）c（OH）,适用于水及稀的水溶液,A项正确；观察题中图示,XZ线表示溶液呈中性,c（H）c（OH）,M区域溶液呈碱性,c（OH）c（H）,B项正确；H2O（l） H（aq）OH（aq）H0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW106.5

7、106.51013大于X点的KW1071071014,所以T2T1,C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,但pH不一定为7,D项错误.【例4】（2016常州模拟）已知25 时,Ka（HF）6.0104,Ksp（MgF2）5.01011.现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入 1 L 0.2 molL1 MgCl2溶液.下列说法中正确的是（）A25 时,0.1 molL1溶液中pH1B0.2 molL1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2）c（Cl）c（H）c（OH）C2HF（aq）Mg2（aq）MgF2（s）2H（aq）,该反应的平衡常数K1.2107D该反

8、应体系中有MgF2沉淀生成A项,HF是弱酸,25 时,0.1 molL1 HF溶液中pH1,错误；B项,MgCl2属于强酸弱碱盐,离子浓度关系为2c（Mg2）c（Cl）c（H）c（OH）,错误,C项,2HF（aq）Mg2（aq） MgF2（s）2H（aq）,该反应的平衡常数K7.2103,错误；D项,该反应体系中c（Mg2）c2（F）Ksp（MgF2）,有MgF2沉淀生成,正确.1化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是（）A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时,

9、弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp（AgCl） Ksp（AgI）,由此可以判断AgCl（s） I（aq）=AgI（s） Cl（aq）能够发生DKa（HCN） K3K2,据此所做的以下推测合理的是（）A氯化银不溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在因为K3K2,所以Ag与NH3的络合能力大于Ag与Cl之间的沉淀能力,AgCl溶于氨水,A、B错误；由于K1K3,所以在Ag（NH3） Ag2NH3中加入HCl,有HNH3NH,致使平衡右移,c（Ag）增大,AgCl=AgCl,D错误,C正确.3T 时,将6 mol A和8 mol B

10、充入2 L密闭容器中,发生反应：A（g）3B（g）C（g）D（g）,容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化.下列说法正确的是（）A从反应开始至a点时A的反应速率为1 molL1min1B若曲线对应的条件改变是升温,则该反应的H0C曲线对应的条件改变是增大压强DT 时,该反应的化学平衡常数为0.125由图象可知,反应开始至a点时v（B）1 molmin1,则v（A） molmin1,A项错误；曲线相对于实线先达到平衡,但B的转化率减小,则该反应H0,B项错误；曲线相对于实线先达到平衡,B的转化率增大.若增大压强,平衡右移,B的转化

11、率增大,C项正确；根据b点的数据计算可知：T 时,该反应的化学平衡常数为0.5,D项错误.4部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107 Ki25.61011下列选项错误的是（）A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者根据电离平衡常数,HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间,因此A中反应错误,应为CNH2OCO2=HCNHCO.HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离,因此B正确.等pH的HCOOH和HCN,HCN溶液的浓度大,中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,后者消耗NaOH的量大,C正确.在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（HCOO）c（OH）,c（Na）c（H）c（CN）c（OH）.等浓度的HCOONa和NaCN溶液,NaCN水解程度大,溶液中OH浓度大,H浓度小.根据电荷守恒,两溶液中离子总浓度为2c（Na）c（H）,而Na浓度相同,H浓度后者小,因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者,D正确.A5已知：25 时,Ksp（MgCO3）6.