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1、第一章概述 0.1） % b. （ 25.48 0.135 ）% d. （ 25.48 2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。a.1 b.2 c.4 d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D）。A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 C

2、aO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B）。A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x）。3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。第二章滴定分析概论1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2m l d. 12ml

3、2. .用NaC2O4（ A ）标定KMnO4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。a. nA =5/2nB b. nA =2/5nB c. nA=1/2 nB d. nA=1/5nB 3. .已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ b）。a. =1mL/0.005682g b. =0.005682g /mL c. =1mL/0.005682g d. =0.005682g/mL4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（ C ）A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方法5.

4、若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A）。A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等 6.用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A）。A. B. C. D. 7.以下物质能作为基准物质的是（D ）。A.优质纯的 NaOH B. 100 干燥过的CaO C.光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌 二、简答题1.简述滴定

5、分析法对化学反应的要求？答： 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应必须定量地进行。 必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定滴定终点。三、计算1.称取纯金属锌 0.3250 g，溶于 HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。解：Zn2+的摩尔浓度为0.01988 mol / L。2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？要配制100ml 溶液，应称取c多少克？标定反应为： nNa2C2O4=2.5nKMnO4 C Na2C2O4V Na2C2O

6、4=2.5C KMnO4V KMnO4 V Na2C2O4=V KMnO4 nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.50.02=0.05（mol / L）G Na2C2O4 = C Na2C2O4V Na2C2O4M Na2C2O4 =0.050.100134.0 = 0.67 （g）应称取Na2C2O40.67克。第三章酸碱滴定分析法1.按酸碱质子理论， Na2HPO4是（ d）。a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。a.CN-（KCN- =6.210-10） b.S 2-（KHS - = 7.110-15,

7、=1.310-7） c.F -（K HF=3.510-4） d.CH3COO-（KHAc=1.810-5） 3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c ）。a.H+OH-的乘积增大 b.H+OH-的乘积减小 c.H+OH-的乘积不变 d.OH-浓度增加4. 在氨溶液中加入NaOH，会使：（ C ）A. 溶液中OH浓度变小 B. NH3的Kb变小C. NH3的降低 D. pH值变小5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。A. CN-（ ） B. S2-（ ） C. F - （KHF = 3.510 -4 ） D. CH3COO- （KHAc =1.810-5 ） 6.用纯水将下列溶液稀

8、释10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A）。A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3 H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 1. 多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1K2K3。（ ）。2. 等量的HAc和HCl（浓度相等）,分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等（ x ）。3.缓冲溶液释稀pH值保持不变（ ）。4. KH2PO4水溶液的质子条件为 :H+H3PO4 = H2PO4- +HPO42- +2PO43- +OH-（ x）。5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x

9、）。6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。8. NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x ）。1.称取c试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL 滴定至H2PO4-，共消耗HCl溶液27.30ml。计算Na2HPO412H2O的百分含量。并解释所得结果（HCl浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。 Na2HPO412H2O%=Na2HPO412H2O的百分含量为112.0%。滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO4，pH=4.7 ，而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1-4.4 ，变色点为3.4。显然，变

10、色点与化学计量点具有较大的差别。故终点误差较大。由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。2.分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500M HCl标准溶液25.00ml。煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。计算试样中CaCO3的百分含量。有关化学计量关系为： n CaCO3=0.5nHCl计算出试样中CaCO3的百分含量为84.67%。第四章 配位滴定分析法1.用钙指示剂在Ca2、Mg2的混合液中直接滴定Ca2，溶液的pH必须达到（B ）。A. 14 B. 12 C. 10 D. 82.以EDTA滴定Zn2+，选用

11、（b ）作指示剂。a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉3.在EDTA络合滴定中，（b ）。a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a）。a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 5. 在Ca2和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2时，消除Mg2+干扰的最简便的方法是（A ）.A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法6.EDTA 滴定 Zn2+时，加入NH3 NH4Cl 可（ B）。A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 二、计算题1.用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴