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1、酸 碱盐化学用语. 电离方程式：2. 物质的俗称和主要成分:生石灰aO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分a（H）2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NCl ;纯碱、口碱C3；烧碱、火碱、苛性钠NOH;胆矾、蓝矾CuOH2;碳酸钠晶体Na2O31H2;氨水NH32O。2金属活动性1. 金属活动性顺序:KCaNMgAlZnFSnP（H）CuHAgPtAu2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。3. 金属活动性顺序的应用:（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把

2、排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、C、a除外）。3酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性:只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2 八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca（O）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）AgSO4（鉴别42-和时,不用硝酸银的原因）gO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4.

3、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2.不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； KNO3、Na3、gNO、B4不能做复分解反应的反应物。5溶液的酸碱性与酸碱度的测定. 指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液（特例:碳酸钠的水溶液显碱性）2. H值-溶液的酸碱度:pH7溶液为酸性（越小酸性越强）;pH=7溶液为中性;p7溶液为碱性（越大碱性越强）6离子的检验l（

4、在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液,如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。3-1.（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。.（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1.在鉴别Cl-和S4-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现

5、象不明显；2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。7物质的颜色. 固体（多为白色）黑色-CuO、C粉、nO、2Fe3O4、紫黑色-nO4红色-u、e2O3红褐色-Fe（H）3蓝色-u（OH）2、CuSO45H2O绿色-Cu2（OH）2O32.溶液（多为无色）浅绿色溶液-（亚铁盐溶液）l2溶液、eS4；黄色溶液- （铁盐溶液）FeCl溶液、Fe（SO4） 溶液、Fe（O3）3；溶液蓝色溶液-（铜盐溶液）Cul溶液、CuSO溶液、（NO3）；溶液蓝绿色溶液-u2溶液（较浓）。8酸、碱、盐的特性1. 浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在

6、空气中能形成酸雾。 浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。. 浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4 氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5 氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜uS452O）。7. 碳酸钠-白色粉末,水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体NO310H2）。8. 氨水（H2）-属于碱的溶液。9酸与碱的通性和盐的性质. 酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的

7、酚酞试液变色;（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（）酸能与碱反应生成盐和水;（）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2 碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与酸反应生成盐和水;（）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。3. 盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。第八单元:第十单元：酸 碱 盐1.电离方程式：2.物质的俗称和主要成分:生石灰CaO;熟石灰、消石灰、

8、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石aC3;食盐的主要成分NaC ；纯碱、口碱a2O3;烧碱、火碱、苛性钠NH；5H2O;碳酸钠晶体N2CO302O;O。1. 金属活动性顺序：NaMAlZnSP（）uHAt在金属活动性顺序中，金属位置越靠前,金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。3. 金属活动性顺序的应用：（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（、a、Na除外）。. 常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。碱类物质溶解性：2. 八个常见的沉淀物:a（O）（石灰水注明“澄清”的原因）aO4（实

9、验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）A2O（鉴别SO42-和Cl时,不用硝酸银的原因）CO（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）1 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaO、AgNO3、BaO不能做复分解反应的反应物。1指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；注：碱性溶液不一定是碱的溶液（特例： pH值-溶液的酸碱度:p溶液为碱性（越大碱性越强）C-（在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝

10、酸（或盐酸）的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。O2-1（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。.在鉴别l-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。1.固体（多为白色）黑色-uO、C粉、nO、2Fe3、紫黑色-KMnO红色

11、-Cu、F2O3红褐色-Fe（O）3蓝色-Cu（OH）2、CuS452O绿色-u2（OH）2CO32. 溶液（多为无色）浅绿色溶液-（亚铁盐溶液）FCl2溶液、FeSO4;黄色溶液- （铁盐溶液）Fel3溶液、e2（SO）3 溶液、Fe（N）3;溶液蓝色溶液-（铜盐溶液）CuCl2溶液、uSO4溶液、Cu（）;溶液蓝绿色溶液-ul2溶液（较浓）。1. 浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2.浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3.浓硫酸-无挥发性。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。.氢氧化钠白色固体、易潮解,溶水时放大量热。 硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuO45H2O）。. 碳酸钠-白色粉末,水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体aCO310HO）。8. 氨水（H3H2）-属于碱的溶液。1.酸的通性（）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;（）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;（4）酸能与碱反应生成盐和水;（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2. 碱的通性（1）碱溶