酸碱盐复习课Word文档格式.docx

1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。重点酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用难点引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质教学过程教师活动学生活动设计意图发给学生复习课的练习卷，让学生完成卷上第一部分内容：将能发生反应的物质类别进行连线。回忆所学的酸碱盐知识，将各物质类别中能发生反应的进行连线。复习酸碱盐的化学性质，培养从个别到一般的归纳能力组织学生讨论连线结果，然后完成练习卷第二部分：填写酸碱盐化学性质的表格。完成表格，复习基本反应类型、反应发生的条件复习酸碱盐的化学性质、基本反应类型、反应发生的条件，培养从一般到个别的演绎能力组织学生讨论表格完成结果，报告表格完成的结果并评价他人的结果提高学

2、生的自我评价能力和评价能力【过渡】在中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。下面我们来看几道例题。聆听，理解让学生体会学习基本知识点是为了应用，培养学生自觉应用知识点解题的意识组织学生完成例题，每完成一道例题，引导学生总结出解题时的思路思考并完成例题，然后讨论总结出解题过程中的思路，小结解题方法培养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目， 【提问】在做完几道例题后，大家总结一下在做酸碱盐的题目时，我们应该如何去思考？思考并讨论，小结：在做和酸碱盐有关的题目时，要善于从物质类别去分析，结合酸碱盐的化学性质，将学过的知识应用在解题中。使学生意识到应善于总结和理清自己

3、的解题思路根据学生完成进度布置课后练习。若完成第二部分仍有剩余时间，则在堂上做课后练习；若无剩余时间，则将课后练习布置成家庭作业。巩固练习三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷一、基本知识点1将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属 金属单质 单质 非金属 非金属 金属氧化物 金属氧化物 氧化物 氧化物 非金属氧化物 非金属氧化物化合物 酸 酸 化合物 碱 碱 盐 盐2将上述能反应的物质类别以化学表达式的形式写出，并完成下类表格。化学表达式例子（各举一个）反应类型反应发生的条件其中， 属于酸的化学性质， 属于碱的化学性质， 属于盐的化学性质。以上均为酸碱盐化学性质的通性。3完成下列

4、填空（以下均填写化学式）。 是蓝色沉淀； 是红褐色沉淀； 是不能溶于酸的沉淀。二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例1补全化学方程式例1请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。（1） HCl = + H2（2）Fe + = Cu + （3） + Na2CO3 = + CO2 + H2O（4）Fe2O3 + = Fe2（SO4）3 + （5）BaCl2 + = HCl + （6）AgNO3 + = HNO3 + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题2例2写出下列物质转化的化

5、学方程式。 CaO CaCl2 Ca（OH）2这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。3鉴别题（不同物质类别间的推断题）例3某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法）【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。在做不同物质类别的鉴别题时，可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。4推断题例4有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中，三者之间可发生如下反应：（1）A B 钠盐 水 + 二氧化碳（2）A + C 盐 碱 （3）B C 盐 水反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反

6、应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A、B、C物质的名称分别为 、 、 。从特殊沉淀为突破口，从物质类别角度考虑，利用酸碱盐化学性质进行推断。三、课后练习：1实验室有两瓶失去标签的无色透明的溶液，分别是硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过的化学知识将其鉴别出来。2A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：A B C H2O C H2SO4 D + AE + AgNO3 AgCl C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是A： B： C：3A、B、C、D均为钠的化合物，其中A 、C由两种元素组成，B、D

7、由三种元素组成。（1）已知A、B均能跟物质X反应，生成硝酸钠很水，无气体产生，则A是（填物质名称或化学式均可） ；B跟X反应的化学方程式是： 。（2）已知C跟物质Y反应，生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C是（填物质名称或化学式均可） ，Y是（填物质名称或化学式均可） 。 D跟物质Z反应，也生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D跟Z反应的化学方程式是：酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其

8、是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。1酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2S

9、O4 =ZnSO4+H2 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu（OH）2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意：（1）在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。（2

10、）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH离

11、子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2

12、 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是

13、HCl和NaOH电离后的产物。常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3 盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，