1、Cu22OH=Cu(OH)2;D、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀:KClAgNO3=KNO3AgCl;故选:A。2往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是AFe(NO3)2BFe(NO3)3CCu(NO3)2、Fe(NO3)2DAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜;过滤后向滤渣中滴
2、加稀盐酸,有气泡,说明加入的铁有剩余因此,滤液中只含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论选A点睛:金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。3实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素的质量分数为23%,180时,将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(已知)A60% B47.
3、3% C40% D33.6%【答案】C原混合物中钠元素的质量:50g23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为:11.5g=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g,则减少的质量为:50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x,则根据差量法有:解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为:。故选C。4如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是( ) AB
4、CDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2AA BB CC DDA、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳,打开止水夹时中会看到气泡,关闭弹簧夹后中气体增多压强变大,将稀盐酸压入中,但是盐酸和硝酸钾不反应,看不到溶液变浑浊,不符合实验现象,故A错误;B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳,打开止水夹时中会看到气泡,关闭止水夹后,被压入的稀硫酸和氯化钠不反应,看不到溶液变浑浊,不符合实验现象,故错误;C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气,打开止水夹时中会看到气泡,关闭止水夹后,被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应
5、,生成硫酸钡沉淀,能看到溶液变浑浊,符合实验现象,故C正确;D、铜和硫酸不反应,打开止水夹时中不会看到气泡,现象不符,故D错误故选5将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下,其中不合理的是( )A若滤液为蓝色,则滤渣中含有2种固体B若滤液为无色,则滤渣中可能含有3种固体C若滤渣中加入稀盐酸,产生气泡,则滤液中最多含有2种溶质D若滤渣中加入稀盐酸,无气泡,则滤液中至少含有1种溶质【答案】D将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,待硝酸铜完全反应后,镁再与硝酸
6、锌反应生成硝酸镁和锌。A、若滤液为蓝色,则硝酸铜未完全反应,镁已经完全反应,故滤渣中只含有铜、银两种固体,不符合题意;B、若滤液为无色,则硝酸铜已经完全反应,可能是镁和硝酸铜恰好完全反应,这时滤渣中含有铜、银,也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应,这时滤渣中含有锌、银、铜,也可能镁过量,这时滤渣中含有镁、铜、银、锌,故滤渣中可能含有三种固体,不符合题意;C、若滤渣中加入稀盐酸,产生气泡,说明滤渣中含有排在氢前面的金属,可能是镁置换了部分硝酸锌,这时滤渣中含有铜、银、锌,滤液中含有硝酸镁、硝酸锌,也可能镁恰好与硝酸锌完全反应,或镁过量,这时滤液中只含硝酸镁,故若滤渣中加入稀盐酸,产生气
7、泡,则滤液中最多含有2种溶质,不符合题意;D、若滤渣中加入稀盐酸,无气泡,则滤渣中不含排在氢前面的金属,故滤渣中一定不含锌、镁,可能是镁置换了部分硝酸铜,这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜,硝酸锌,也可能镁恰好和硝酸铜完全反应,这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁,故至少含有2种溶质,符合题意。故选D。【点睛】本题涉及到了优先反应原则,当金属与几种盐的混合溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是(
8、)A B C D试题分析:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:加过量的BaCl2溶液,加过量的Na2CO3溶液,加过量的NaOH溶液,过滤,加适量的盐酸;或者,加过量的NaOH溶液,加过量的BaCl2溶液,加过量的Na2CO3溶液,过滤,加适量的盐酸
9、所以正确的顺序是或故选D考点:氯化钠与粗盐提纯;物质除杂或净化的探究;实验步骤的探究点评:在解此类题时,注意除杂的最后不能再有其他杂质,过滤要放在所有沉淀步骤的最后7中考复习阶段,小轩同学梳理了以下知识:利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱;催化剂一定能加快化学反应的速率;具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气;燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;微量元素是人体健康必不可少的,但补充微量元素也要适可而止;二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大,而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是:A B C D【解析】利用金属的化学性质可以区别不
10、同金属的活动性强弱;合理;催化剂一定能改变化学反应速率,有的反应中加快反应速度,有的反应中减慢反应速度,不合理;氧气能支持燃烧,不具有可燃性,不合理;二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大,而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下,不合理。故选A。排在金属活动性顺序前面的金属,能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。8某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反 应均完全进行);通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积增大;通过灼热的 CuO 时,固体变成红色;通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象(提示:白色 CuSO4 粉末遇
11、水变 蓝)通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。下列判断正确的是( )A原混合气体中一定含有 CO2和 CO,一定没有 H2B原混合气体中一定没有 CO2和 H2,一定含有 COC原混合气体中一定含有 CO2,可能含有 CO,一定没有 H2D原混合气体中无法确定是否含有 CO2碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,会使气体体积增大,根据可知,混合气通过碳后气体体积增大,可知混合气中一定含有二氧化碳;通过氧化铜后,固体变成红色,说明混合气中存在还原性气体,通过白色CuSO4粉末时无明显现象,说明通过氧化铜未生成水,可以确定原混合气中一定没有氢气;澄清石灰水变浑浊,说明又生成了二氧化碳,但不能确定原混合气中一
12、定含有一氧化碳,因为在中生成了CO,所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳,可能含有一氧化碳,一定没有氢气。9某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成判断正确的是A该气体中一定含有C2H4 B该气体中一定没有CH4C该气体中可能含有C2H2 D该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,则碳元素和氢元素的质量比为(22):(9)=6:1,故碳氢原子的个数比为:=1:2。A、若是含一个CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1:2,该气体中不一定含有C
13、2H4,错误;B、若是含一个CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1:2,错误;C、若是含一个CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1:2,正确;D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4,错误。10如表除杂的方法和试剂都正确的是()选项物质所含的杂质所选试剂和方法HClH2SO4加入适量Ba(OH)2溶解、过滤KClKClO3加入二氧化锰、加热CuCuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CaCl2溶液Ca(OH)2加入适量的稀硫酸除杂的原则是只除杂,不引杂。A氢氧化钡和盐酸反应,不符合除杂要求;B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气,氯酸钾能被除掉,但是会混入二氧化锰杂质,引杂;C铜是不活泼金属,和盐酸不反应,氧化铜是金属氧化物,和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水,过滤,得固体铜;硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙,硫酸钙微溶,会在氯化钙溶液中引入杂质。选C11一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法正确的是( )
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