人教版高中化学必修2期末测试题一Word格式文档下载.docx

1、CHClO的电子式： D对羟基苯甲醛的结构简式：4下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO35甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A原子半径：丁丙乙甲 B单质的氧化性：乙丙丁C气态氢化物稳定性：乙丙丁 D甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物6一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，

2、试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯7X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是WRZ BW的气态氢化物的热稳定性比Y的强CZ与W形成的是离子化合物 DW的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱8等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）9原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层

3、电子数分别为1、5、6、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，c2-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素b、c的离子半径大小为：cbBa和b、c均能形成电子数为18的分子。C元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、4Dd和其他3种元素均能形成离子化合物10人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是（）A最外层有6个电子B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”11已知反应X+Y=M+N为吸热反

4、应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量12将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理13有5种单核粒子，它们分别是（“”内元素符号未写出），则它们所属元

5、素的种类有 A2种 B3种 C4种 D5种14A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是A1mol NH5中含有5NA个NH键（NA为阿佛加德罗常数的数值）BNH5中既有共价键，又有离子键。C它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O +H2DNH5的电子式为：15下列关于有机物的说法正确的是A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化

6、都是物理变化16下列各组元素的性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强17短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是丁丙乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强18下列说法正确的是（）A. 非金属单质中一定存在共价键B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 含共价键的

7、化合物不一定是共价化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物19可逆反应：A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是:A B 和 C D和20下列说法正确的是 A石油的炼制过程都是化学变化过程B石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物21下列叙述不正确的是（ ）ANH4H的电子式为BNH4Cl的电子式为CNH4H含有极性共价键和离子键DNH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成22在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是

8、A甲烷 B乙醇 C苯 D乙酸乙酯23几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号ABCDE原子半径/pm185160977066主要化合价+1+2-1-3，+3，+5-2下列叙述不正确的是A元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性AB一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE2CD、E和氢三种元素能够形成离子化合物DA、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键24把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为AA

9、BCD BAD CADB DB高一第三次月考答题卡123456789101112姓名：_班级：_得分：_131415161718192021222324一、选择题（请将正确答案填入下表中，每题2分共计48分）二、填空题（每空2分共计34分）25下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IAII AIII AIV AV AVI AVIIANeAlS（1）表示的元素是 ；（2）的原子结构示意图是 ；（3）由和两种元素组成的化合物的电子式是 ；（4）和两种元素的气态氢化物更稳定的是 （填“”或“”）。26一定温度下在某定容容器中发生反应

10、：2A（g） +3B（g） =2C（g），开始时，A的浓度为3 molL -1，B的浓度是5 molL-1 ，2 min后，B的浓度减少1.2 molL-1 ，则（1）v（C） = 。（2）在2min末，B的浓度是 _。27有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：写出下列物质的分子式：（1） （2） （3） （4） 28现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2

11、）元素Y与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_ _。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为_ _。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。三、实验题29为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（8分）探究活动一：取5 mL 0.1 m

12、olL-1的KI溶液于试管，滴加0.1 molL-1 的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4，充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 molL-1的KSCN溶液56滴，振荡。（1）写出探究活动一中反应的离子方程式_ _。（2）探究活动二的实验现象为_A溶液分层，上层呈紫色B溶液分层，下层呈紫色C溶液分层，均为无色（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是 四、推断题30（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式： 。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是 。参考答案1C【解析】由题意知,