化学超全的化学知识口诀Word文档格式.docx

1、画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键，碳碳三键，这样画出来的结构也一目了然。所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。（2）求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，422，该碳有2个氢。比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用 42；若是连接着三条就 43；双键算两条（碳氧双键也一样），就像乙烯的碳上就有两个氢。3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。氢氧全无找一价，变单成双求配平。调整只能改系数，原子个等就配平。配平系数现分数，必乘最小公倍数。4.重要实验现象氢在氯中

2、苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。5.电解规律惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。无氧酸电解自身解，PH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼；镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。6.有机化学知识有机化学并不

3、难，记准通式是关键。只含C、H称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去H加O叫氧化，去O加H叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨

4、基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。7.地壳中排位前10的元素口诀 氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛。（养闺女贴锅盖，哪家没青菜？）8.烷烃、烯烃和炔烃的命名最长碳链作主链，直链烷烃定母名。主链编号定支链，支链当作取代基。中文数字表基数，一横隔开位与名。若有几个取代基，前是小基后大基。【简化版】选主链，定某烷，编碳位，定支链，取代基，写在前，注位置，短线连，合并算，不同基，简在前。9.常见化学药品的贮存方法硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。易变质药放时短，

5、易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。10.部分易变药品保存金属钠存煤油中，溴、碘容器石蜡封，氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶中，白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。11.原电池两种金属作两极，浸入一定电解液，再用导线来联接，产生电流瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。12.电极电池须称正负极，电解池称阴阳极。电解接负称阴极，电子流从阴极出；电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化还原在何极，正负阴阳均须别。13.摩尔溶液配制“八步曲”摩尔溶液处处用，配制八步记心中；第一计算溶质量，固算克数液毫升；二使计算称量准，固用天平液量筒；三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶

6、；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；五要两洗杯内壁,洗液全部注入瓶；第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，反复倒转即成功。注：要用蒸馏水洗。14.排水法收集气体要领满水，无泡，倒立水中；放空，充气，撤管撤灯。收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。应把管路中的空气排去（放空）再收集产生的气体，实验完，要先把导管撤出水面再撤酒精灯。15.离子检验“九字诀”辨沉淀，看气体，观颜色。溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液（AgNO3或BaCl2），使之转变成沉淀。根据沉淀物质

7、的颜色，溶解性的不同再进行辨别。溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，（NaOH或KOH），使之转变成沉淀。根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。溶液里含有不稳定的酸的酸根高子，可以加入一种酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之变为气体逸出。根据气体的不同性质再进行确定。溶浓里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气体。溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检验。若在溶液里可能含有H+、OH-，Fe3+等离子时，可向溶液里加入显色剂（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液显示出一定的颜色而检验之。加入石蕊指示剂，显红色的含有H+，显蓝色的含有OH-，加入K

8、SCN溶液显血红色的含有Fe3+。16.有机化学催化剂烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞，醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。17.烃的衍生物烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇。氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成。酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸、醇。羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇。氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。：这里的酸是羧酸。18.醇卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸碱性，与钠反应能放“氢”，氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成，脱水反应显特性，羧基存在是内因。19.苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打。苏打苏打混一沓，到底谁是真苏打？阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工制革除氯剂，它的俗名大苏打。

9、阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火焙粉抑酸剂，俗名叫做小苏打。纯碱学名碳酸钠，它的译名叫苏打，纺织造纸洗涤剂，纯碱才是真苏打。化学世界三苏打，性质用途有差异，认清组成分子式，三个苏打不打架。大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。20.酸碱指示剂石蕊酚酞甲基橙，指示溶液酸碱性。溶液性呈酸中碱，石蕊色变红紫蓝。溶液从碱到中酸，酚酞由红变无色，变化范围10至8，碱性滴液它直测。从酸到碱怎知晓，甲基橙显红橙黄；变色范围3至4，酸性滴液它可试。10和8指溶液的PH值。“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。21.卤族元素氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属；外层电子

10、都是七，结构相同性活泼；化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末；变化一三五和七，负一无正惟独氟。22.化学反应（两则）（1）复分解反应：根不变，双交换。如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2 复分解，两边看；先顾头，再顾尾。顾头先看溶解性，酸碱还须看强弱。可以反应再看尾，生成气体沉淀水。首尾兼顾方能行，交换物地与反应。正确书写方程式，条件现象要记清。区别一般和特殊，多用多想记心间。（2）氧化还原反应：升氧，降还，剂性一致，其它相反。氧化还原同发生，得失电子是关键。失升得降价要变，得失电子数相等。元素价升被氧化，还原剂就不用问。价数降低被还原，氧化剂要分得清。“升氧”即化合价升高的物质被氧

11、化，“降还”即化合价降低的物质被还原。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化。实验篇1.化学实验基本操作固体需匙或纸槽，标签向手再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。1.固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。2.标

12、签向手再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签朝着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。3.读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。4.试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：玻棒指玻璃棒。意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。2.托盘天平的使用螺母游码刻度尺，指针标尺有托盘。

13、调节螺母达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。1.螺母游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺母、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。2.调节螺母达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。若不平衡，应调节螺母使之平衡。3.物码分居左右边：物指被称量的物质；码指天平的砝码。意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。4.取码需用镊子夹：这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。5.先大后小记心间：意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。6.药品不能直接放：意