高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教版必修Word文档下载推荐.docx

1、情景展示11、 小白鼠接触空气中一氧化氮67分 钟引起麻醉,在12分钟死亡。主要为二氧化氮的毒作用,损害深部呼吸道。一氧化氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。2、 NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。问题展示1、 NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？2、 你了解的氮的氧化物有几种？3、 你知道NO对人体的危害的主要原因吗？学生分组讨论材料，形成答案21、 据医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与近几

2、年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素.2、 火黄龙的成因：硫酸生产和硝酸生产可分别跑冒滴漏可观量SOx和NOx,由于NO2呈红棕色，因此,工厂尾气所排出的带有NOx 的废气象一条“黄龙”,在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。3、 展示一充有NO气体的针筒，推拉活塞，观察现象 。学生观察材料并思考完成问题组织阅读教材，讨论总结1、 上述材料，总结NO、NO2的物理性质。2、 通过上述材料，分析氮的氧化物产生的途径。3、 分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。结论展示NO 物理性质：无色、有毒气体化学性质： NO2 红棕

3、色有毒气体，易溶、易液化31、 将一针筒内贮有60 mLNO2气体，另一针筒内注有20 mL紫色石蕊试液，将其注入NO2的针筒内，仔细观察针筒内的现象。2、 将1反应后的针筒吸入少量的空气，观察现象。3、 俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。观察现象思考讨论并作答1、材料的分析，写出NO2和水反应的化学反应方程式。1、 析“雷雨发庄稼”原理中涉及反应2、 思考如何能使NO2尽可能多的被水吸收？设计一个装置图。3、 欲使30mL的NO2被水完全吸收，消耗的氧气（在同条件下）的体积

4、为 4、 把30mLNO2和O2的混合气体，通入倒立于水槽中装满水的量筒内，最后剩余7.5mL气体，原混合气体中有NO2_mL,O2_mL。化学性质：2NO + O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO1、 酸雨露天文物的杀手 希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。2、 3、 据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响

5、造成的经济损失在 1100 亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物1、 根据上述材料分析总结酸雨的危害2、 分析SO2和氮的氧化物形成酸雨涉及的反应过程。3、 光化学烟雾形成的化学过程是:当汽车尾气产生

6、的NO2在日光照射下分解成NO和O原子,即开始光化学烟雾的循环,不断的产生臭氧,这个循环过程包括下列三个化学化学方程式: 1） NO2 NO+O 2）2NO+O2=2NO2 3）O2+O=O3写出以上化学反应的总方程式:_ _.4、 CO2也是酸性氧化物，它是否能形成酸雨？它引起的环境问题主要是什么？NO NO2 HNO3 SO2 SO3 H2SO4小结自然界中，NOx的生成大致有两条途径，一条是自然的，一条是人为的，NOx对环境有很大的危害，所以我们应不断增强环境保护的意识，保护自身，更保护人类生存的环境板书设计第三节 硫和氮的氧化物二、氮的氧化物1、NO 2、NO2物理性质：无色、有毒气体

7、 红棕色有毒气体，易溶、易液化三、硫和氮的氧化物对大气的污染2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的有1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NANa2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA1 B2 C3 D42在恒温条件

8、下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H10平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H2r（Z）r（W）r（X）B由X、Y组成的化合物是离子化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱7下列过程中，共价键被破坏的是A木炭吸附溴蒸气 B干冰升华C葡萄糖溶于水 D氯化氢溶于水8下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取NOB用装置乙收集NOC用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶

9、液D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）23H2O9设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NABl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA10现有以下物质：NaCl溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中属于电解质的是（ ）A B C D11工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A反应的化学方程式:CO

10、+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，（CO） = 0.075 mol/LminD增大压强，平衡正向移动，K不变12催化加氢可生成3-甲基戊烷的是ABCD13新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体 BB4C是该物质的分子式CB4C是一种原子晶体 DB4C的电子式为14我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于A过滤、结晶、蒸发 B结晶、萃取、

11、分液C萃取、分液、蒸馏 D萃取、过滤、蒸馏15常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子O有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（ ）反应：O3O2+O H0 平衡常数为K1反应：O+O32O2 H0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 H0 平衡常数为K下列叙述正确的是A降低温度，K减小 BK=K1+K2C增大压强，K2减小 D适当升温，可提高消毒效率二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙醇、有机酸等）的SO2含量。（1）仪器A的名称是_；使用该装置主要目的是_。（2）B中加入 300.00 mL葡