1、mol-1),则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_(用含b、V的代数式表示,不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确),则m(N)比正常值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 饱和食盐水 adc hgjib AgNO3溶液、红色石蕊试纸 吸收混合气体中的水蒸气,防止对测定氯化氢的质量产生影响 : 偏高2过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表:分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成
2、过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不断搅拌下升温至300,使尿素完全溶解,保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50下干燥2h,得过氧化尿素产品。回答下列问题:(1)控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。A酒精灯加热 B酒精喷灯加热 C电炉加热 D水浴加热(2)反应器中发生反应的化学方程式为_。(3)反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进;反应器加热温度不能太高的原因是_。(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于含H2O23
3、4%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL6molL-1的硫酸,然后用0.2000molL-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下:实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.002.00滴定后读数19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在_滴定管中,滴定终点的现象是_。产品中活性氧的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会使测得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】 D CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2
4、b 温度过高会导致过氧化氢分解 铝、铁易被氧化 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液显浅红色,且半分钟内不褪色 13.3% 偏低3氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。(1)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式_。(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度:步骤I:称取2.555 g样品于烧瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。步骤II:从容量瓶中各取50.0
5、0 mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。步骤m:用硫酸铁铵作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。加入硝酸的目的是_。在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是_。该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)_。上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是_。【答案】 C6H5CH3Cl2C6H5CH2ClHCl 中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH对下一步的干扰 当滴入最后一滴,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色 甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也会造成测定结果
6、偏高4维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验:步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50 mL。步骤二,氯的测定:准确称取橙黄色晶体w g,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2C
7、rO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。(1)上述装置A中,玻璃管的作用是_;(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在_(填“A”或“B”)处。(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”);(5)测定氯的过程中,出现浅红色沉淀时,若溶液中c()=0.002 5 mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因_(呈现计算过程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.01012,Ksp (AgCl)= 1
8、.81010(6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为163,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_,制备M的过程中温度不能过高的原因是_。【答案】 平衡气压(当 A 中压力过大时,安全管中液面上升,使 A 瓶中压力稳定) A 42.00 偏高 当溶液中出现 Ag2CrO4 沉淀时,c2(Ag+)c( CrO24 )=1.01012,代入求得:c(Ag+)=2.0105mol/L。此时 c(Ag+)c(Cl)=1.81010,代入求得 c(Cl)=9.0106mol/L1.0105mol/L,所以当出现浅红色沉淀时 Cl已完全沉淀 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出5绿矾
9、化学式可以用FeSO4xH2O表示,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为mg。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为ng。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为Pg。A称量A B关闭K1和K2 C点燃酒精灯,加热 D冷却至室温e.打开K1和K2,缓缓通入N2
10、f.熄灭酒精灯根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目=_(列式表示)。若实验时按c、e次序操作,则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为_。(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D中U型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。已知:三氧化硫的熔点为16.8,沸点为44.8A中提供热源的仪器名称:_,上述装置正确的连接顺序A_ (用大写字母表示)。写出煅烧绿矾的化学方程式_。实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是_。【答案】
11、 样品中没有三价铁(或样品没有变质) 二价铁易被氧气氧化为三价铁 ecfdba 偏小 H2SO4 酒精喷灯 DEBC 2FeSO4xH2OFe2O3+SO3+SO2+2xH2O 产生SO3和浓硫酸会导致导管或D 置中U型管堵塞6POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。(1)PCl3的熔点为-112,沸点为75.5,遇水生成H3PO3和HCl;(2)2PCl3+O2=2POCl3。【实验】制备PCl3(1)实验室制备Cl2的原理是_。(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。(3)装置乙中冷凝水从_(选填
12、a或b)进入。【实验】制备POCl3(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的_(仪器名称)目的是一致的。(5)C中反应温度控制在6065,其原因是_。【实验】测定POCl3含量准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;以Fe3+ 为指示剂,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。Ag+SCN-=AgSCN
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