化学新航标导学人教必修一讲义+练习21第2课时 分散系及分类及答案Word文件下载.docx

1、（7）FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带电，通电时可以定向移动（）（8）可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液（）答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7） （8）2下列分散系属于胶体的是（）A白酒B食盐水C淀粉溶液 D碘酒C3胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应B可以透过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的直径在1100 nm之间D4出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体解析：雾是由微小液滴（直径109107 m）分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。提升点一三种分散系的比较例1胶体、浊液与溶液的本质区别在于（）A分散系是否有丁

2、达尔现象B分散质粒子是否带电荷C分散系是否稳定 D分散质粒子直径的大小【解析】三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。【答案】D提升1雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是（）A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间D气溶胶不能透过滤纸直径在1100 nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种

3、，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1100 nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。气溶胶是胶体的一种常见类型。 关键能力三种分散系的系统比较分散系溶液悬浊液乳浊液胶体举例NaCl溶液泥水牛奶Fe（OH）3胶体分散质粒子组成离子巨大数目的分子集合体众多分子的集合，单个大分子分散质粒子直径100 nm1100 nm之间外观特点均一，透明不均一，不透明均一，有的透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能透过不能透过能否透过半透膜扩散快慢1溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。2丁达尔效应是鉴别溶

4、液和胶体的最简单的方法。提升点二胶体的性质及应用例2从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A过滤B聚沉C凝胶D布朗运动E电泳F丁达尔效应（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电级，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；（2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_；（3）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了_；（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是_。【解析】（1）因Fe（OH）3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。（2）光束通过胶体时，产生光亮的通路，

5、称为丁达尔效应。（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。（4）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。【答案】（1）E（2）F（3）B（4）F提升2下列叙述不正确的是_（填序号）。（1）利用过滤法分离悬浊液和胶体。（2）利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。（3）向Fe（OH）3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。（5）“血液透析”利用了胶体的性质。（6）江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。关注胶体在生产、生活、环境科研中的广泛性。结合实例理解胶体的性质。胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液

6、中的微粒能透过滤纸和半透膜，故（1）（2）正确；Fe（OH）3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故（3）不正确；雾是胶体，故（4）正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故（5）正确；（6）沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。（3）, 关键能力胶体性质的应用内容主要应用举例性质丁达尔效应胶粒对可见光的散射而产生的，是一种物理现象鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒形成沉淀明矾净水、制豆腐、制

7、肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问题的关键。1下列物质不属于分散系的是（）A水B氯化钠溶液C泥浆 D淀粉溶液A2下列分散系最稳定的是（）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液3FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A都能透过滤纸B都呈红褐色C分散质粒子具有相同的直径D都具有丁达尔效应溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3和Cl直径都小于1 nm，而

8、Fe（OH）3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1100 nm之间；溶液没有丁达尔效应。4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀D用手电筒照向夜空会出现一条光柱明矾的成分是十二水合硫酸铝钾，在溶液中电离出的铝离子能跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中有悬浮的小水滴能形成气溶胶，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。5下列叙述不正确的是 _（填序号）。（1）

9、电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。（2）胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。（3）胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。（4）向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体。（5）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体。（6）胶体粒子很小，可以透过半透膜。（4）得到的是Fe（OH）3沉淀，不是Fe（OH）3胶体；（6）胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。（4）（6）练后感悟1关于分散系的“两个”大小比较分散质粒子的大小：溶液胶体胶体浊液。2关于分散质的“两个”只有只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体

10、能透过；只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。课时作业7分散系及其分类授课提示：对应学生用书95页练基础1纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀AB C D分散系按分散质粒子直径大小不同分为溶液、胶体和浊液，根据纳米碳的直径大小可知将纳米碳分散到蒸馏水中，形成的是胶体。胶体能透过滤纸；胶体较稳定，故静置后不会析出黑色沉淀。B2下列属于分散系的是（）ACl2 BNaCl CKClO3 D盐酸3下列关于溶液的说法中，正确的是（）A凡是均一、稳定的液体，就是溶液B长期放置后不会分层的液

11、体，就是溶液C一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D溶液一定是均一、稳定的混合物选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。4下列叙述正确的是（）A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应胶体是一类分散质直径介于1100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤

12、纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。5将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液胶体的制取方法有三种：化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。6下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液B胶体在一定的条件下也能稳定存在C溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小7纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（）A