版高考一轮复习化学习题第三章金属及其化合物第9讲铝镁及其重要化合物含答案解析文档格式.docx

1、8,10111.（2019山东临沂月考）近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是（D）A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富（铝元素在地壳中含量占第三位）,便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。2.（2019山东临沂月考

2、）镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:空气、CO2、Ar、H2、N2,其中可作为冷却气体的是（C）A.和 B.和C.和 D.和点燃或高温条件下Mg与O2、CO2、N2均反应,故不能在这些气体中冷却,故选C。3.下列有关说法中不正确的是（C）A.Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3,故明矾可作净水剂C.Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al（OH）3表现弱碱

3、性,A项正确;Al（OH）3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al（OH）3,C项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al（OH）3受热易分解,D项正确。4.（2018黑龙江、吉林两省六校联考）把一块镁铝合金投入20 mL 1 mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（B）A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不能溶解在任何酸、碱或盐中B.c值越大,合金中Al的含量越高C.b值越大,

4、合金中Mg的含量越高D.假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应镁铝合金表面因形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应,Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中,A项错误;根据图示,c值越大,溶解Al（OH）3消耗的NaOH越多,说明合金中Al的含量越高,B项正确;b点对应的沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2的混合物,溶液中溶质只有氯化钠,故b为固定值20,因而无法根据b值判断合金中Mg的含量,C项错误;根据图示,当c=25时,整个反应过程中包含Mg、Al分别与盐酸的反应,H+与OH-的反应,Mg2+、Al3+分别与OH-的反应

5、,Al（OH）3与OH-的反应,有6个离子反应,D项 错误。5.（2018贵州四中模拟）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。甲同学推测产物是MgO和N2;乙同学推测产物除了MgO和N2外,固体中还可能含有Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物,并测定其组成。（1）实验开始时,先关闭止水夹后打开弹簧夹,再打开分液漏斗活塞,当硬质玻璃管充满红棕色气体后,打开止水夹,关闭弹簧夹,最后点燃酒精灯。这样做的目的是 。（2）装置B中的试剂可以选用 。A.浓硫酸 B.无水氯化钙C.五氧化二磷 D.碱石灰（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是 。（4）为保证生成气

6、体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是气体恢复至室温再读数; ; 。（5）实验结束后,同学们将固体产物取出与水反应,发现有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确,请写出Y与水反应的化学方程式: 。（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g,在足量的NO2中充分反应后,收集到N2体积为448 mL（标准状况）,则产物中MgO的质量是 。这样做可以排出装置中空气,避免空气干扰。（2）装置A中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,生成的二氧化氮中混有水蒸气,装置B中的试剂需要除去其中的水蒸气,可以选用无水氯化钙和五氧化二磷等酸性固体干燥。（3）二氧化氮能够污染空气,并且与水反

7、应生成一氧化氮,影响氮气的体积的测定,装置C中盛装氢氧化钠溶液可以吸收未反应的NO2。（4）为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是:气体恢复至室温再读数;调整量筒中液面与D中水平;视线与液体凹液面最低处相切。（5）实验结束后,同学们将固体产物取出与水反应,发现有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝,说明生成的气体为氨气,则固体产物中含有氮元素,根据参与反应的物质为镁和二氧化氮,可以判断固体产物为Mg3N2,Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2+ 6H2O3Mg（OH）2+2NH3。（6）镁的物质的量=0.15 mol,反应生成氧化镁或氮化镁,失去电子0.3

8、 mol,标准状况下,N2体积为448 mL,物质的量=0.02 mol,得到电子 0.02 mol8=0.16 mol,根据得失电子守恒,生成Mg3N2 mol=0.01 mol,根据镁原子守恒,生成的氧化镁为 mol= 0.12 mol,质量为0.12 mol40 g/mol=4.8 g。答案:（1）排出装置中空气,避免空气干扰（2）BC（3）吸收剩余NO2（4）调整量筒中液面与D中水平视线与液体凹液面最低处相切（5）Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3（6）4.8 g6.（2018河北保定统考）下列关于镁、铝的说法正确的是（D）A.铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B.浓H

9、NO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C.镁、铝均能与NaOH溶液反应D.铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强7.（2018安徽马鞍山中学测试）下列除去杂质的方法不正确的是（B）A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、 干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgOAl（OH）3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中

10、加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。8.（2018江西师范大学附属中学月考）已知室温下,Al（OH）3 的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是（C）根据题意KspAl（OH3）KspFe（OH）3,因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生成Fe（OH）3沉淀,当Fe3+沉淀完全后,再生成Al（OH）3沉淀,继续滴加NaOH溶液,则发生反应:Al（OH）3+OH- Al+2H

11、2O,Al（OH）3沉淀开始溶解。9.（2018安徽宿州联考）某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al（SO4）2 的溶液,向其中缓缓加入4 molL-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为（D）A.Al3+和Al（OH）3B.AlC.Al和Al（OH）3D.Al（OH）3由Al3+3OH-Al（OH）3,N+OH-NH3H2O及题给数据知, Al3+恰好全部转化为Al（OH）3。10.（2018黑龙江齐齐哈尔五校联考）.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的

12、下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1）某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理? （填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为 。（3）实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是（填序号）。A.浓硫酸 B.稀硫酸C.稀硝

13、酸 D.氢氧化钠溶液.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列 问题:（4）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为。（5）在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为,该现象说明溶液中结合OH-的能力比强（填离子符号）。（6）B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

14、mL。.（1）铝的熔点比铁低,生成铁和液态铝一起滴落到盛有沙子的容器中形成合金,所以铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金,所以合理。（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成气体,所以可以用NaOH检验所得的熔融物中是否含有铝,反应方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+ 3H2。（3）A项,浓硫酸易使铁、铝钝化,不能使合金溶解,错误;B项,活泼金属与稀硫酸反应,熔融物可溶解于稀硫酸中,正确;C项,稀硝酸与金属反应生成污染性气体,不是最佳选择,错误;D项,铁不与氢氧化钠溶液反应,不能将熔融物全部溶解,错误。.（4）OC发生的反应是酸碱中和反应,离子方程式为H+OH-H2O。（5）DE一段沉淀的质量没有变化,该反应为N与OH-结合生成NH3H2O,离子方程式为N+OH-NH3H2O;上述现象说明溶液中最先结合OH-的是H+,然后为Al3+和Fe3+,最后结合OH-的是N,所以溶液中的离子结合OH的能力最强的是H+,最弱的为N。（6）由图可知,EF消耗的NaOH溶液为36-34=2（mL）