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1、DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项物质所含化学键类型所属化合物类型AMgCl2离子键、共价键离子化合物BCO2共价键共价化合物CHCl离子键DNaOH4下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素属于同主族的是（）A BC D5糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的（）A淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体B淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D当人误食重金属盐类时，可以

2、喝大量的牛奶、蛋清解毒6下列说法中肯定错误的是（）A某原子K层只有1个电子 B某原子M层电子数为L层电子数的4倍C某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等7已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 molNN键需吸收的能量是（）A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ8反应4A（固）3B（气）=2C（气）D（气），经2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法中，正确的

3、是（）A用A表示的化学反应速率是0.4 mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molD在这2 min内B和C两物质的浓度都减小9.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是 （）A原子半径：丙丁C氢氧化物碱性：丙丁D最外层电子数：10下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11可逆反应N2（气）3

4、H2（气） 2NH3（气），下列能够说明反应已经达到平衡的是 （）ANH3不再分解 B正、逆反应都还在继续进行C每生成2 mol NH3的同时，消耗3 mol H2D每生成2 mol NH3的同时，生成1 mol N212如图，a的金属活动性在氢以前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是（）Aa极上发生氧化反应，b极上发生还原反应B碳棒上有气体逸出，溶液的pH减小C导线上有电流，电流方向从abD反应后b极质量减小13.一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A2 B4C5 D614下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化

5、钡溶液的是（）A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D氢氧化钠试液15有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序是（）A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丁、丙C乙、甲、丙、丁 D甲、乙、丁、丙16（2012浙江高考，有改动）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）ZYXBZ与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性CCa

6、Y2与水发生氧化还原反应时，CaY2只做氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息其单质是密度最小的物质阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小（1）写出下列元素的名称：C_，E_。（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式_。（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则

7、DE3中含有的化学键类型为_。（4）C单质与水反应的离子方程式：_。18（8分）（2012山东高考，节选）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）2N2O4（l） 2CO2（g）3N2（g）4H2O（g）（）（1）反应中氧化剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g） 2NO2（g）（）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）一定温度下，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，发生反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行

8、，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v（N2O4）_molL1s1。19（8分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，请回答有关问题： （1）A的名称是_。（2）写出反应BF的化学方程式：（3）写出反应BD的化学方程式：20（10分）已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳

9、。（1）请写出B、D元素的名称：B_，D_。（2）画出C元素的离子结构示意图_。（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：（4）A、B、C三种元素形成的化合物为_（化学式），所含的化学键类型为_。（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为_（用离子符号表示）。21（10分）某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明实验过程中有水蒸气生成，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制备Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_（2）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_， 现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_。22（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（1）现有如下两个反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_（填反应序号），理由是_（2）请根据ZnCuSO4=ZnSO4Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。写出