中考化学酸碱盐专题Word文档格式.docx

1、二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 碱 盐 水（3）酸 某些金属氧化物 盐 水（4）酸 活泼金属 盐 氢气（5）酸 盐 新盐 新酸1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl =

2、2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应

3、：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca（OH）2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某

4、些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4

5、 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生三、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au四、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓 H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性

6、：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。五、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。

7、（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。六、熟记常见物质的俗称和化学式：七、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出

8、使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液八、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或 Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉 淀产生。2、 检验稀硫酸（或 SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色 沉淀产生。3

9、、 检验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验 NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成 蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉 淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca（OH）2和 NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2气体（或各滴入 几滴 Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。补充下列反应方程式

10、：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用 pH来表示。紫色石蕊 无色酚酞pH7 为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、S

11、O3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。九、例题解答例 1 、有三种金属 M 、 N、 R ，其氧化物中只有 N 的氧化物溶于水，且其水溶液的 pH 值大于 7 ，又知 R 能从 AgNO3 溶液中置换出 Ag，R 不溶于盐酸，M 能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则 M、N、R 在金属活动顺序表中

12、的正确位置是（ ）A M 、N 、 H 、 R B. R 、 M、 H 、 NC R 、H 、 M 、 N D. N、 M 、 H 、 R解析：本题充分考查了金属活动性规律知识。依据题意可知，N 的氧化物的水溶液 pH 值大于 7，说明 N 的 金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从 AgNO3溶液中将 Ag 置换出来，说明 R 元素的活动性 较 Ag 强，但 R 元素不溶盐酸，则可知 R 元素 H 元素的后面；另外通过实验现象可知 M 元素为铁元素。由此 可以排出 M、N、R 三种金属元素的顺序。答案为：D。例 2、 A、 B、 C、 D 分别是 HCl、 BaCl2、 AgNO3

13、、 Na2CO3 四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混 合，产生的现象如下表所示：反应物A+BC+DA+DC+AD+B现象白色沉淀无色气体由上表可知：A、B、C、D 依次是：AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3 、HCl、Na2CO3、 BaCl2CBaCl2、Na2CO3 、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解答此类推断题时应该注意解题方法。通常从产生最多或最少的物质为突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体，因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。又因为

14、 Na2CO3 还可以与另外两种物质反应产生沉淀，对照表中现象分析，可知 B 为 HCl，D 为 Na2CO3。在四种物质 中能与另三种物质产生沉淀的是 AgNO3，由此可以推知 A 为 AgNO3，则 C 为BaCl2。正确答案为 D。例 3、在 AgNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出。过滤 后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（ ）A Cu B Ag C Cu 和 Ag D Cu 和 Fe本题较深层次的考查了酸碱盐知识的推理能力。寻找本题的突破口应从实验现象进行推理，即依据 题意可知铁和 AgNO3溶液可以发生置换反应产生 Ag，铁也可以与 Cu（NO3）2 溶液发生置换反应产生 Cu，过滤 后加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有 AgNO3溶液，当有 AgNO3溶