物质结构元素周期律第二课时Word文件下载.docx

1、同钠与水的反应进比较钠钾与氧气的反应学生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰比钠要剧烈与水的反应浮、溶、游、动、响且反应要比钠快学生活动，完成表格思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？学生有关系。同一主族元素化学性质相似。且LiNaRb还原性增加碱金属的物理性质的比较LiNaRbcs相似点颜色均为银白色硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低教师有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。过渡刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否

2、存在联系？投影卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态熔点沸点溶解度氟FF2淡绿色的气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应氯clcl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226c3溴BrBr2深红棕色液体119g/c3-7.2784.16g碘I3I2紫黑色固体4.93g/c313.5184.40.029g教教师请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生总结板书颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?投影卤族元素的

3、原子结构示意图讲解卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？投影卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式学生成氢化物的稳定性冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定光照光H2+cl2=2HclHcl稳定高温500H2+Br2=2HBrHBr较不稳定高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定讲解分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2X2=2HX来表示，反应时按F2、cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度

4、依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。板书H2X2=2HX讲解其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。板书可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。H2o=2H2+o2H2+o2=2H2o通电点燃判断下列各对反应是否为可逆反应。So2+o2=2So3So3=2So2+o2高温、高压催化剂学学生活动F2cl2Br2I2剧烈程度：学生成的氢化物的稳定性：教师我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，比较非

5、金属的氧化性的强弱。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和I溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有I溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。学生讨论、分析板书cl22NaBr=2NaclBr2cl22Br-=2clBr2cl22I=2clI2cl22I=2clI2小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。补充习题下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层

6、数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素c除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同鉴别cl、Br、可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳c.淀粉，I溶液D.硝酸银溶液，稀HNo3砹是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解c.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNo3在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。AFecl3B2So3cNo3DNa2S5、下列关于卤素的叙述正确的是A、卤

7、素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高c、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2o=HX+HXo表示A、B、c、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、c、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：写出下列元素的符号A，D，E。用电子式表示B、F形成的化合物A、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式D的固态氧化物是晶体。含nolD的氧化物的晶体中含D-o共价键为ol。参考答案：1、AD2、BD3、Bc4、Ac5、ABNa；Si；Pg2+AloHAlo2Ho原子，4n