高中化学常见物质鉴别除杂题目Word文件下载.docx

1、2、物质的鉴别1常见气体的检验常见气体检验方法H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO2能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋

2、酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4（乙烯）无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2

3、（乙炔）无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，

4、生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag（NH3）2+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN）3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2

5、溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag（NH3）2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO

6、4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2 能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时

7、放出 CO2气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（1）苯酚：滴入FeCl3溶液，溶液颜色变成紫色。（2）乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。典型例题例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 NaC03溶液 加过量 BaQ溶液A. B. C. D

8、.解析：加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaQ溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 （ ）AKOH和Al2（SO4）3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa（OH）2和NaHSO4将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选

9、项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选D。例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;再过

10、滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 （ ）AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。仅有BC项符合，故选BC。例题5.不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液 （ ）NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2（SO4）

11、3、NH4ClA只有组可以 B只有组可以 C两组均可以 D两组均不可以将组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。再将AgNO3滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3H2O。而选项互滴无现象，不能区别。故选A。例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过

12、量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。选项B加入过量的SO42，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42。选项D加入过量CO32除去杂质Ba2+，过量的CO32又与HNO3反应，生成CO2而放出。达到提纯的目的。例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ）ANa2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2 BHCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4CNa2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 DNaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4 A中溶液均无色，两两混合之：、现象相同，、均无

13、明显现象，无法区分。同理，B组无法区分，C组可以区分。D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。所以答案为C、D。例题8.只需用水就能鉴别的是 （ ）AHCl、Na2CO3、NaHCO3（三种溶液） BBaCl2、BaSO4、Ba（OH）2（三种固体）CCuSO4、CaCO3、AgCl （三种固体） DC2H5OH、C6H6、CCl4 （三种液体）A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。B选项，加水后BaCl2、Ba（OH）2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。得答案为D。例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaI