1、NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色2(2014江苏化学,5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O3(2017海南化学,17)工业上,向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为_,装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的
2、实验中,装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是_、_。(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先_,再_。4(2017江苏化学,19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0 5 、强碱性溶液中比较稳定,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成
3、MnCl2和Cl2,其离子方程式为_,将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0 5 进行,实验中可采取的措施是_、_。(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中,_(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。考点专练33气体的制备与性质 检验一年模拟试题精
4、练1.(2017西安三检)拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的物质)。其中不能达到目的的是()制取气体abcdNO稀硝酸铜片H2O浓硫酸O2双氧水MnO2NH3浓氨水碱石灰SO2浓盐酸Na2SO3粉末溶液2.(2017大连质检)关于下列各装置图的叙述,不正确的是()A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳,可用于吸收NH3或HClD装置中用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3乌鲁木齐诊断)图中装置可以用来制取、洗涤、干燥、收
5、集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气广西四市联考)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()A装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C装置可用于收集SO2,并吸收多余的SO2D装置可用于制取少量Cl25(2017日照联考)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_;实验过程中,装置B中观察的现象是_;装
6、置C中有白色沉淀生成,该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_。(3)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体知道还含有H2,理由是_(用离子方程式表示)。参考答案【两年高考真题演练】1.AA项,Fe与水蒸气高温反应产生H2,但加热时,反应装置中空气受热膨胀,以及水蒸气均会使中肥皂水冒泡,不能证明中发生反应;B项NH4Cl和Ca(OH)2加热产生NH3,NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O NHOH,使酚酞变红,能证明中发生反应;C项,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2可使澄清石灰水变浑浊,能证明中发生反应;D项,石蜡油受热分
7、解产生烯烃,烯烃可与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色,能证明中发生反应。2.CA项,利用MnO2和浓盐酸制氯气,需要加热,故无法达到实验目的;B项,洗气装置气体应该是长进短出,且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,故无法达到实验目的;C项,MnO2不溶于水,MnCl2能溶于水,因此可以用过滤法分离,正确;D项,加热蒸干时MnCl2会发生水解:MnCl22H2OMn(OH)22HCl,无法制得MnCl24H2O。3.解析(1)根据装置示意图,制取无水氯化铁的实验中,装置A为制取氯气的实验装置,发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水
8、;装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气,故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息,在制取无水氯化亚铁实验中,装置A是用于制取HCl气体;经浓H2SO4干燥后,在硬质玻璃管中发生反应Fe2HCl=FeCl2H2,则尾气的成分是氯化氢和氢气;若仍用D装置进行尾气处理,则因氯化氢极易溶于水,故会产生倒吸,且氢气与NaOH溶液不反应,可燃性气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液;欲制得纯净的氯化亚铁,应防止装置中氧气的干扰,在实验过程中先点燃A处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气,再点燃C处的酒精灯。答案(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2
9、O浓硫酸(2)HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯4.解析(1)反应物为MnO、H、Cl,生成物的Mn2、Cl2和H2O,根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质,HCl气体极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度,所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。(2)控制反应温度0 5 ,可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反应,若氯气通入速率过快,与KOH溶液反应速率快,放出热量多,反应温度高,易生成KClO3,所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率,进而控制反应温度。(
10、3)由题给信息和可知,K2FeO4在强碱性溶液中稳定,在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3水解呈酸性,KClO溶液因ClO水解呈碱性,所以应将饱和Fe(NO3)3溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中。注意要搅拌,搅拌可增大反应物的接触面积,有利于生成K2FeO4,且能防止生成Fe(OH)3沉淀。(4)由题给信息可知,K2FeO4可溶于水,而杂质Fe(OH)3不溶,过滤除掉Fe(OH)3,由题给信息“0 5 ,强碱性溶液中稳定”,所以将滤液置于冰水浴中,再由题给信息可知,K2FeO4微溶于浓KOH,故可加入浓KOH使K2FeO4析出,用砂芯漏斗过滤,并用乙醇洗涤,在真空箱中
11、干燥即可(真空有利于乙醇和水的挥发,加快干燥)。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥【一年模拟试题精练】1.CA、B、D项中试剂选择正确,而C项中,NH3为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故C项不能达到实验目的。2.B装置中HCl极易溶于水,滴入水后气球膨胀,A选项正确;装置中,左边导管进气,可收集比空气密度大的气体,如Cl2
12、、HCl、NO2等,右边导管进气,可用于收集比空气密度小的气体,如H2、NH3等,但NO不能用排空气法收集,B选项不正确;四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在水的下层,氨气或氯化氢不溶于四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,以防止倒吸,C选项正确;氨气的密度比空气的小,可用向下排空气法收集,可用碱石灰干燥,且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水),D选项正确。3.AA项H2不溶于水、可用浓硫酸干燥、收集用向下排空气法,可用此装置;B项,二氧化硫能溶于水,收集应用向上排空气法,B项错误;C项,二氧化碳能与水反应,收集应用向上排空气法,C项错误;D项,氨气极易溶于水,D项错误。4.BA项,酸式滴定管不能盛装碱溶液;C项,SO2密度大于空气,收集时应“长进短出”;D项,1 molL1的盐酸是稀盐酸,稀盐酸与MnO2共热不反应,应用浓盐酸。5.解析(1)由装置图可知,仪器b为分液漏斗,生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫气体,可使湿润的品红试纸褪色,湿润的蓝色石蕊试纸变红;把二氧化硫通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀。(2)C与浓硫酸反应的化学方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。(3)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体知道还含有H2的理由是随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与铁单质反应生成氢气,其反应的离子方程式为Fe2
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