版《一点一练》高考化学全国通用二轮复习专题演练 专题三十三 气体的制备与性质检验Word下载.docx

1、NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色2（2014江苏化学，5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O3（2017海南化学，17）工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。（2）制取无水氯化亚铁的

2、实验中，装置A用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。4（2017江苏化学，19）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0 5 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成

3、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）。（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是_、_。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_。（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，_（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。考点专练33气体的制备与性质 检验一年模拟试题精

4、练1.（2017西安三检）拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的物质）。其中不能达到目的的是（）制取气体abcdNO稀硝酸铜片H2O浓硫酸O2双氧水MnO2NH3浓氨水碱石灰SO2浓盐酸Na2SO3粉末溶液2.（2017大连质检）关于下列各装置图的叙述，不正确的是（）A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HClD装置中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3乌鲁木齐诊断）图中装置可以用来制取、洗涤、干燥、收

5、集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）A锌和盐酸生成氢气B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气广西四市联考）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）A装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C装置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D装置可用于制取少量Cl25（2017日照联考）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察的现象是_；装

6、置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_（填化学式）。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。（3）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体知道还含有H2，理由是_（用离子方程式表示）。参考答案【两年高考真题演练】1.AA项，Fe与水蒸气高温反应产生H2，但加热时，反应装置中空气受热膨胀，以及水蒸气均会使中肥皂水冒泡，不能证明中发生反应；B项NH4Cl和Ca（OH）2加热产生NH3，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O NHOH，使酚酞变红，能证明中发生反应；C项，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，能证明中发生反应；D项，石蜡油受热分

7、解产生烯烃，烯烃可与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，能证明中发生反应。2.CA项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解：MnCl22H2OMn（OH）22HCl，无法制得MnCl24H2O。3.解析（1）根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水

8、；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。（2）根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe2HCl=FeCl2H2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸收。（3）检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。答案（1）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2

9、O浓硫酸（2）HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收（3）KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯4.解析（1）反应物为MnO、H、Cl，生成物的Mn2、Cl2和H2O，根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。（2）控制反应温度0 5 ，可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反应，若氯气通入速率过快，与KOH溶液反应速率快，放出热量多，反应温度高，易生成KClO3，所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反应温度。（

10、3）由题给信息和可知，K2FeO4在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe（NO3）3溶液因Fe3水解呈酸性，KClO溶液因ClO水解呈碱性，所以应将饱和Fe（NO3）3溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中。注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe（OH）3沉淀。（4）由题给信息可知，K2FeO4可溶于水，而杂质Fe（OH）3不溶，过滤除掉Fe（OH）3，由题给信息“0 5 ，强碱性溶液中稳定”，所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息可知，K2FeO4微溶于浓KOH，故可加入浓KOH使K2FeO4析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙醇洗涤，在真空箱中

11、干燥即可（真空有利于乙醇和水的挥发，加快干燥）。答案（1）2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl（2）缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥【一年模拟试题精练】1.CA、B、D项中试剂选择正确，而C项中，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C项不能达到实验目的。2.B装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置中，左边导管进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2

12、、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气密度小的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收（NH3极易溶于水），D选项正确。3.AA项H2不溶于水、可用浓硫酸干燥、收集用向下排空气法，可用此装置；B项，二氧化硫能溶于水，收集应用向上排空气法，B项错误；C项，二氧化碳能与水反应，收集应用向上排空气法，C项错误；D项，氨气极易溶于水，D项错误。4.BA项，酸式滴定管不能盛装碱溶液；C项，SO2密度大于空气，收集时应“长进短出”；D项，1 molL1的盐酸是稀盐酸，稀盐酸与MnO2共热不反应，应用浓盐酸。5.解析（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀。（2）C与浓硫酸反应的化学方程式为C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O。（3）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体知道还含有H2的理由是随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铁单质反应生成氢气，其反应的离子方程式为Fe2