云南省楚雄州实验中学届高三第二次教学质量检测化学试题Word文档格式.docx

1、2.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（）A Fe4HNO=Fe3NO2H2OB Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC Fe（OH）33H=Fe33H2OD 3Fe（OH）210HNO=3Fe3NO8H2O3.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A CuSO4B Fe2（SO4）3C HClD FeSO44.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （）A 由Al，Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B 由Mg，Al、NaOH溶液组成原

2、电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2OC 由Fe，Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D 由Al，Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu25.室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A 若xy，且ab14，则pH7B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且ab13，则pH7D 若x10y，且ab14，则pH76.依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强B HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C H3BO

3、3的酸性比H2CO3的强D 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7.下列化学用语表示正确的是 （）。A N2分子的电子式：NNB 中子数为18的氯原子的原子符号：ClC CH4分子的球棍模型：D HOCH2COOH缩聚物的结构简式：分卷II二、非选择题部分8.某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。（3）白色沉

4、淀A加试剂反应的离子方程式是_。（4）无色溶液C加试剂的主要目的是_。（5）白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。（6）气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。9.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中

5、含有Li+、SO42，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。10.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要

6、操作步骤如下：配制浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸溶液；用酸式滴定管量取10.00 mL 1 molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。（2）本实验中应选用_（填字母）量筒。A100 mL B20

7、0 mL C500 mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式Vm_。（4）上述速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_。【化学选修3：物质结构与性质】 11.（1）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。金晶体每个晶胞中含有_个金原子。（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。该金属化合物的化学式_。（3）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。在1183

8、K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_；（4）如图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比_。（5）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na与Cl所处的位置（不考虑体积的大小）。从晶胞中可以看出Na周围与它最近时且距离相等的Na共有多少_个。（6）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y。晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

9、的X共有_个。答案解析1.【答案】B【解析】A项中溶液的pH可能是2，此时SiO不能存在，A项错误；溴水呈酸性，CO不能存在，C项错误；Ba2与SO不能共存，D项错误。2.【答案】B【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2会被氧化为Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。3.【答案】A【解析】A项，铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，正确；B项，铁与Fe2（SO4）3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，错误；C项，铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，错误；D项，Fe与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，错误。4.【答案

10、】C【解析】Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属Al为负极，A正确；因为Mg与NaOH溶液不反应，故Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，Al为负极，发生氧化反应，B正确；因Fe比Cu活泼，Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe2e=Fe2，C错误；因Al可被浓硝酸钝化，故Al、Cu、浓硝酸原电池中，Cu为负极，失电子被氧化，D正确。5.【答案】D【解析】本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n（NaOH）x10a14103mol，n（HCl）y10b103mol，所以n（NaOH）n（HCl）10（ab14）。若xy，且ab14，则n（NaOH

11、）n（HCl），pH7，若10xy且ab13，则n（NaOH）n（HCl），pH7，若axby且ab13则，n（NaOH）与n（HCl）大小不确定，pH亦不确定，若x10y且ab14，则n（NaOH）n（HCl），pH7，D正确。6.【答案】A【解析】依据元素周期律可知金属性：MgBe，非金属性：ClBrI，CB，所以碱性：Mg（OH）2Be（OH）2，酸性：H2CO3H3BO3，热稳定性：HClHBrHI，故A项正确，B、C项错误；若M和R2的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数：MR，D项错误。7.【答案】A【解析】中子数为18的氯原子的正确表达式是Cl，选项B错误；题中的模型是比例模型，选项C错误；选项D中产物结构简式是，选项D错误。8.【答案】（1）Ba（NO3）2HClHNO3Br2AgNO3（2）SOSOCl（3）BaSO32H=Ba2SO2H2O（4）中和OH，防止对Cl的检验产生干扰（5）会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在（6）SO2Br22H2O=4HSO2Br【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl、OH、SO、SO，据框图分析，试剂将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba（NO3）2溶液，试剂