天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题docxWord格式文档下载.docx

1、B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用【答案】B【解析】【分析】【详解】A.枷位于周期表第六周期第I A族，属于碱金属，属于钏（Rb）是金属元素，故A 正确；B.钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确； 故选B。2.下列各组物质的晶体类型相同的是A.SiCh 和 SO3 B. h 和 NaCl C. Cu 和 Ag D. Si

2、C 和MgO【答案】C【详解】A. SiCh为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；B.12为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；D.SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误； 故选C。3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、觉（H）是核聚变反应的主要原 料，下列有关叙述正确的是A.H的中子数为2 B.H的核电荷数为1C.H是自然界中最轻的原子 D.H是氢元素的一种同素异形体【详解】A.H的中子数为2-1=1,故A错误；B.的质子数为1,则核电荷数为1,故B正确；C.自然界中最轻

3、的原子是H,不是H,故C错误；D.H是氢元素的一种同位素，故D错误；4.关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 T +H2O所涉及的物质，下列说法错误的是A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C. Na2SC）4是含有共价键的离子化合物 D. SO?是导致酸雨的主要有害污染物【答案】A【详解】A. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2 T+H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反 应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；B.Na2SO3不稳定，容易被空气中的Ch氧化成硫酸钠变质，故B正确；C.Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫

4、酸根中含有共价键，故C正确；D.SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物, 故D正确； 故选A5.下列化学用语表达正确的是F的离子结构示意图:B,基态碳原子的轨道表示式:Is2s 2pC.丙块的键线式:A.D.田0分子的球棍模型:【答案】D 【解析】故A错误;【分析】 【详解】A. F最外层有8个电子，离子结构示意图:B.基态碳原子的轨道表示式：凹 J t,故B错误;Is 2s 2pC.丙焕的三个碳原子在一条线上，故c错误；D.HzO分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：故D正确；故选D。6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是提取碘水中碘量取一定体积的KM

5、nO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液Y1ABcDA A B. B C. C D. D【答案】D【详解】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；B.KMnCU溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；D.浓缩NaCl溶液应该用垢蜗，D正确；7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NaB.22.4L氢气中，氏分子的数目为NaC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NaD.lmolN2中，。键的数目为3Na【详解】A.体积未知，HC1分子的数目不能计算，

6、故A错误；B.没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C.葡萄糖的分子式为C6Hi2O6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为Imol, C原子的数目为6Na,故C正确；D.ImolN2中有2molo键，故。键的数目为2Na,故D错误；故选C。8.最理想 “原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下 列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.用电石与水制备乙焕的反应B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2, 4, 6三漠苯酚的反应D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（/）的反应【详解】A.用电石与水制备乙焕，还生成了氢氧

7、化钙，原子没有全部转化为期望的最终产 物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和漠化钠，原子没有全部转化 为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应，故B错误；C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2, 4, 6三漠苯酚，还生成了漠化氢，原子没有全部转 化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（/。）,原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应，故D正确；9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液：Fe2 Mg2+、SO：、N

8、O；B.pH=12 的溶液:K Na NO3, CO：C.pH=7 的溶液:Na Cu2 S2 ClD.pH=7 的溶液：AH、K+、Cl HCO3【详解】A. pH=l的溶液中，NO3在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共 存，故A错误；B.pH=12的溶液中，K+、Na NO3、CO?均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C.pH=7的溶液中，Cu2 S2会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液中，AF+、HCO；会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选Bo10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.在 O.lmol-L1 H3PO4 溶液中

9、c（H3PO4）c（H2PO4）c（HPO； ）c（POt）B.在O.lmoLI? Na2C2O4 溶液中 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O；）+c（C2O4 ）C.在0.Imol-U1 NaHCO3 溶液中 c（H2CO3）+c（HCO；）=0.1mol-L-D.氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液中c（Cl-）c（NH：）c（OH）c（H+）【详解】A.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在 0.1molI?H3PO4 溶液中，离子浓度大小为：c（H3PO4）c（HPOt）c（POt, 故A正确；B.在O.lmol-Na溶液中，根据电荷守

10、恒得到c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH ）+c（HC2O4 ）+2c（C2O）,故 B 错误；C.在0.1mol-L1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c（H2C03）+c（HC03）+c（H2C03）=0.1mol-L1,故 C 错误；D.氨水和NHKl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c（OH ）c（H+）,根据电荷守恒 c（Cr）+c（OH ）=c（NH：）+c（H+）,则 c（Cl ）,故 D 错误；故选A11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有。2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断销不 的是直流电源NaaSOin离子交换膜 覆子交换膜A.a是电源的负极B,通电一段时间后

11、，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色C,随着电解的进行，CuCh溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）【分析】通电后石墨电极II上有02生成，FaO3逐渐溶解，说明石墨电极II为阳极，则电源 b为正极，a为负极，石墨电极I为阴极，据此解答。【详解】A.由分析可知，a是电源的负极，故A正确；B.石墨电极II为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极II附近滴加 石蕊溶液，出现红色，故B正确；C.随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuC12溶液浓度变小，故C错 误；D.当O.Olmol Fe2O3完全溶解

12、时，消耗氢离子为0.06mol,根据阳极电极反应式 2H2O-4e =O2+4H+,产生氧气为0.015mol,体积为336mL（折合成标准状况下），故D 正确；12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间 的关系如图所示。下列判断正确的是QzxR: Y- -2 J o.o. EE f1 2 3 4 5 6 7最外层电子数A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,由图像中最外层电子数和原子半 径的关系可知

13、，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。【详解】A. C的电负性比C1的小，故A错误；B.核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化 物的热稳定性比Q的弱，故C错误；D.同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；故选B。第II卷1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.铁单质及其化合物的应用非常广泛。（1） 基态Fe原子的价层电子排布式为。（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为 o每个晶胞B中含Fe原子数为