化学反应动力学基础学生整理版Word文档下载推荐.docx

1、 （D） - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = 1/V d /dt 5207 气相基元反应 2AB 在一恒容的容器中进行，p0为 A 的初始压力, pt为时间 t 时反应体系总压，此反应速率方程 dpt/ dt = 。 - k （2pt- p0）2 5208 有一反应 mA nB 是一简单反应，其动力学方程为 -dcA/ dt = kc， cA的单位为 moldm-3，时间单位为 s，则： （1） k 的单位为 _ mol1- mdm3（ m -1）s-1 （2） 以dcB/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为 5209 反应 2N2O5 4NO2+ O2

2、在328 K时，O2（g）的生成速率为0.7510-4 moldm-3s-1。 如其间任一中间物浓度极低, 难以测出, 则该反应的总包反应速率为 _mols-1, N2O5之消耗速率为_ mols-1，NO2之生成速率为_mols-1 。0.7510-4, 1.5010-4, 3.0010-4 5210 O3分解反应为 2O33O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。实验测出O3每秒消耗1.5010-2 mol, 则反应速率为_mols-1氧的生成速率为_mols-1, d /dt为_ 0.7510-2, 2.2510-2, 1.5010-2.。5211 2AB2C 已知反应某一瞬间

3、, rA12.72 molh-1, 则rB , rC_rB6.36 molh-1, rC12.72molh-1 5212分别用反应物和生成物表示反应A3B2C 的反应速率, 并写出它们间关系为： 。rArBrC 5222 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的： （A） 基元反应的级数一定是整数 （B） 基元反应是“态态”反应的统计平均结果 （C） 基元反应进行时无中间产物，一步完成 （D） 基元反应不一定符合质量作用定律 5223 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3（kPa）-1s-1，如速率常数用 kC表示，则 kC应为： （A） 3.326 （moldm-3）

4、-1s-1 kC= kp（RT） （B） 3.010-4 （mols-1 （C） 3326 （mol （D） 3.010-7 （mol5224 如果反应 2A + B 2D 的速率可表示为： r = -dcA/dt = - dcB/dt = dcD/dt 则其反应分子数为： （A） 单分子 （B） 双分子 （C） 三分子 （D） 不能确定 5227 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程为： r= kAB， 以 A0= 2B 0 开始实验，可将方程式改写成 r= kaA2， 则则 ka与 k 的关系为 _ 。ka= k 5228 实验测得反应： r = k AB，反应历程为：

5、A + BC + F （慢） A + FC + D （快） 则 k1与 k 的关系为 _ ka= k 5229 2NO + O2 2NO2 的反应机理拟定为： 2NO N2O2 （达到平衡，平衡常数为 K1） N2O2+ O2 2NO2 （慢，速率常数为 k2） 总包反应对 O2是 一 级；对 NO 是 二 级。5231 反应A + B C 的速率方程为：-dcA/dt = kAcAcB/cC，则该反应的总级数是 _ 级。若浓度为 moldm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA的单位是 _一级 ; s-1 5232 一个二级反应的速率常数为k =1.5410-4 mol-1cm3min-

6、1，若浓度以 mol dm-3 为单位，时间以 s 为单位，此常数 k 值为 。k = 2.5710-9 dm3mol-1s-15238某反应的化学计量方程式为A+B=D+S, 其速率方程为 ： -dB/dt =2kA1/2B, 假如化学计量式写成 A+2B=2D+S, 问这反应的速率方程为 。因为化学计量关系式不应该影响速率方程, 所以此反应的速率方 程不变. 5243 反应分子数只能是_,一般不会大于_。正整数 3 5251 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是： （A） 一级反应 （B） 零级反应 （C） 二级反应 （D） 3/2 级

7、反应 5252 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： （A） 一级反应 （B） 二级反应 （C） 零级反应 （D） 三级反应 5253 反应 2A P 为二级反应，其半衰期： （A） 与 A0无关 （B） 与 A0成正比 （C） 与 A0成反比 （D） 与 A成反比 A0为反应物 A 的起始浓度。5254 对于一个一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的 速率常数 k 值在： （A） 69.32 s-1 以上 （B） 6.932 s-1 以上 （C） 0.06932 s-1 以上 （D） 6.932 s-1 以下 5255 某反应 A

8、 B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： （A） 零级反应 （B） 一级反应 （C） 二级反应 （D） 三级反应 5256 二级反应的速率常数的单位是： （A） s-1 （B） dm6mol-2 （C） s-1mol-1 （D） dm3s-1mol-1 5257 当一反应物的初始浓度为 0.04 moldm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 moldm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： （A） 0 级反应 （B） 1.5 级反应 （C） 2 级反应 （D） 1 级反应 5258 如果臭氧 （O3） 分解反应 2O3 3O2的反应机理是：

9、 O3 O + O2 （1） O + O3 2O2 （2） 请你指出这个反应对 O3而言可能是： （A） 0 级反应 （B） 1 级反应 （C） 2 级反应 （D） 1.5 级反应 5259 反应 A 产物 为一级反应，2B 产物 为二级反应，t （A） 和 t （B） 分别 表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t （A） 和 t = 2t （B） 时，A，B 物质的浓度 cA，cB的大小关系为： （A） cA cB （B） cA= cB （C） cA cB （D） 两者无一定关系 5260 下表列出反应 A + B C 的初始浓度和初速：

10、初 始 浓 度 /moldm-3 初 速 /mol cA,0 cB,0 1.0 0.15 2.0 0.30 3.0 0.45此反应的速率方程为： （A） r = k cB （B） r = k cAcB （C） r = k cA（cB）2 （D） r = k cA 5261 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为： （A） 0 级反应 （B） 1 级反应 （C） 2 级反应 （D） 3 级反应 5262 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： （A） 4 g （B） 2 g （C） 1 g （D） 0.5 g 5263 已知

11、二级反应半衰期 t 为 1/（k2c0），则反应掉1/4所需时间 t 应为： （A） 2/（k2c0） （B） 1/（3k2c0） （C） 3/（k2c0） （D） 4/（k2c0） 5264 放射性Pb201 的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后还剩下： （A） 1/8 g （B） 1/4 g （C） 1/3 g （D） 1/2 g 5265 一级反应，反应物反应掉 1/n 所需要的时间是： （A） -0.6932/k （B） （2.303/k） lgn/（n-1） （C） （2.303/k） lgn （D） （2.303/k） lg（1/n） 5266 一个反应的活化能是33 kJmol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： （A） 4.5% （B） 90% （C） 11% （D） 50% 5267 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： （A） 10 min （B） 20 min （C） 30 min （D） 40 min 5268 某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3s-1，c0= 0.1 moldm-3，当反应率降低 9 倍所需时间为： （A） 200 s （B） 100 s （C）