学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题文档格式.docx

1、BNa2SO3的水解：H2OHSO3OH CFe（OH）3的溶解：Fe（OH）3 Fe3+3OH DH2S的电离：H2S2HS24在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（）A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀盐酸5关于电解精炼铜的说法不正确的是（）A粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液一定含有Cu2+C阳极反应只有Cu2e Cu2+ D阴极反应只有Cu2+2e Cu6下列事实能用电化学原理解释的是（）常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A仅 B

2、仅 C仅D7. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A已知2C（s）O2（g） 2CO（g） H，H表示碳的燃烧热B若C（s,石墨）C（s,金刚石） H 0，则石墨比金刚石稳定C已知2C（s）2O2（g） 2CO2（g） H1；2C（s）O2（g） 2CO（g） H2，则H1H2DH+ （aq）OH （aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A甲图：铁被腐蚀Fe3e Fe3+B乙图：电解CuCl2溶液 CuCl2 Cu2+2ClC丙图：

3、CH3COOH在水中电离 CH3COOHCH3COOH+D丁图：CO与H2反应 CO（g）2H2（g） CH3OH（g） H=91 kJmol19甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）。能说明反应已达到化学平衡状态的是（）A容器内CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度之比为1311B生成1mol H2O，同时消耗3mol H2C体系中物质的总质量不变D恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变10. 工业合成氨反应为：N23H22NH3Hp2B在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C依据图c可判断

4、正反应为放热反应D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热15H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）CO2（g）COS（g）H2O（g）。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入1 L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是（）A反应平衡常数表达式为KB前10min，反应速率v（H2S）=0.001molL1min1C在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的HD在610 K时，H2S的平衡转化率为2.5%1625时的三种溶液：pH2的醋酸；pH2的硫酸；pH

5、12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（）A将溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B与两溶液的物质的量浓度相等CV1L溶液和V2L溶液混合，若混合后溶液pH3，则V1V2119D与两溶液等体积混合，混合液pH717已知Ksp（AgCl）1.781010，Ksp （Ag2CrO4）2.001012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000103 mol/L，此时溶液中Cl的物质的量浓度是（）A8.90106 mol/LB1.36105 mol/L C1105 mo

6、l/L D4.45102 mol/L1825时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n（）n（HSO）变化的关系如下表：n（）n（HSO）91911991pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）ANaHSO3溶液中c（H）c（OH） BNa2SO3溶液中c（Na）c（）c（HSO）c（OH）c（H） C当吸收液中n（）n（HSO） = 11时，c（Na） = c（）c（HSO）D当吸收液呈中性时，c（Na）c（HSO）c（） 第卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）19. （7分）（1）一种分解海水制氢气的方法为2H2O（l）2H2（g）O2（g）。下图

7、为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（2）已知： 2H2（g）O2（g） 2H2O（g） H1=483.6 kJ H2O（g） H2O（l） H2=44 kJ反应中化学键的键能数据如下表：化学键HHO OHOE / （kJmol1）a498465由此计算a=_ kJmol1；氢气的燃烧热H=_ kJmol1。（3）1 g C （s,石墨）与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为_。20. （7分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所

8、示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。（1）甲中b电极称为_极（填“正”或“负”）。（2）乙中d电极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（3）当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_g。（4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH通过阴离子交换膜向_电极方向移动（填“a”或“b”）。（5）燃料电池中a的电极反应式为_。21.（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移

9、取25.00 mL密度为1.00gmL1的过氧化氢溶液至250mL _（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。MnO4H2O2H Mn2H2O_（3）滴定前，取_（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法正确的是_（填“A”、“B”或“C”）。（4）滴定终点的现象是_。（5）重复滴定三次，数据如下表:

10、 滴定序号待测过氧化氢溶液体积/mL高锰酸钾标准溶液体积平均耗用高锰酸钾标准溶液V1/mLV2/mLV /mL第1次25.001.0019.60第2次34.20第3次0.5014.90平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_%（保留两位有效数字）。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。22（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。t 时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，2SO2（g）O2（g）2SO3（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L12起始物质的量n（SO2）/ mol0.200.40n（O2）/ mol