山西省太原市高三上学期期末考试化学试题有答案最新推荐Word下载.docx

1、A. 氟原子的结构示意图：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：D. 的电子式 3. 下列试剂的保存方法，错误的是 A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A分子式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种 B 能发生取代、加成、氧化、消去等反应 C油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应 D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH

2、=CHCOOH）互为同系物 5. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A. 空气中：SO2、NO、N2、NH3 B. 明矾溶液中：Na+、+、CH3COO-、HCO3- C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe（CN）63-、NH4+、Cl-、NO3- D. 常温下，水电离出的c（H+）=110-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3- 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。A. 60g丙醇含有的共价键数目为10 NA B. 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的

3、数目为0.4 NA D. 80 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2 NA 7. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是 A. 用石磨电极电解饱和MgCl2溶液：B. NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al（OH）3 C. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：D. 用CaSO4治理苏打盐碱地：8. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是 A明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法分离

4、和提纯 B汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以用铁冶炼 C清初泉州府志物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥吸附红糖中的色素 D晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体 9.下列相关表示错误的是 10. 短周期元素W、Y、 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、Y、简单离子的电子层结构相同，原子的

5、最外层电子数等于最内层电子数。A. 单质的沸点：W B. 原子半径：YC. W与中的化学键类型相同 D. 当W的化合价为4时，W与只能形成一种化合物 11. 向含有c（FeCl3）=0.2 mol/L、c（FeCl2）=0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 C. 向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体 D. 加入NaOH溶液时发生的反应可能为：12. 已知在碱性溶液

6、中可发生如下反应： （未配平）。则有关叙述不正确的是 A. 每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子 B. 若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2 C. 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D. FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自水消毒剂和净水剂 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 14. 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是 A. 打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好 B. 打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀 C. 滴入浓硫酸后一段时间，高

7、锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体 D. 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解只产生了乙烯 15. 当反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是：降温 恒容通入Ne（g） 增加N2的浓度 缩小容器的容积 A. B. C. D. 16. 已知：室温下，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 17. 室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是 A. 、两溶液中c（OH）相等 B. 溶液的物质的量浓度为0.01 mol/L C. 、两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH： D. 等体积的、两溶液分别与0.01 mol/L的盐酸完全

8、中和，消耗盐酸的体积：18. 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B. 流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒 C. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求） 19. CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2+4I

9、=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解I溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是 阴极：2H2O+2e=H2+OH ，使c（OH-）c（H+） 阳极：2H2O4e=O2+4H+ ，O2将I氧化为I2, I2遇淀粉溶液变蓝 阳极：2 I2e= I2, I2遇淀粉变蓝 阳极2Cu4e+4I=2CuI+I2, I2遇淀粉变蓝 A. B. C. D. 20. 常温下，下列说法不正确的是 A0.2 molL1的NaHCO3溶液中pH7，则溶液中：c（H2CO3）c（CO32-） B叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相

10、近，0.1 molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na）c（N3-）c（OH）c（H） C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c（NH4+）c（Cl） D0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H） 21. 某试液中只可能含有+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行了如下实验：A. 无法确定沉淀C的成分 B. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- C.原溶液中存在的离

11、子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- D. 滤液中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ 22. T1时，在一容积为2 L的密闭容器中发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：结合表中数据判断，下列说法正确的是 A30 min时改变的条件一定是充入氮气 B在1020 min内，v（CO2） = 0.03 molL-1min-1 C若升温至T2时，反应的平衡常数=0.0625，则H0 D容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态 23. 已知H-H、O=O和O-H键的键能（Jmo

12、l-1）分别为436、496和462，则a为 A. -332 B. -118 C. +350 D. +130 第II卷（非选择题 共76分） 三、必做题（本题包括4小题，共56分） 24. （11分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体。请回答下列问题：（1）A中所含元素位于周期表中第周期族。（2）D、G、I中属于酸性氧化物的是（填化学式），写出其与过量烧碱溶液反应的离子方程式：。（3）写出反应的化学方程式

13、：；写出反应的离子方程式：（4）38.4 g F跟适量B的浓溶液反应，F全部作用后，共收集到气体22.4 L（不考虑N2O4，气体体积已折算为标准状况），反应消耗B的物质的量是。25. （16分）研究碳及其化合物的相互转化对能的充分利用、低碳经济有着重要的作用。25时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为。（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 _（选填字母）。（3）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-49.0 J/mol。相关数据如下： c1_ c2 （填“”、“”、或“=”）；Q=_。 甲中CO2的平衡转化率为_。（4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装