内蒙古通辽市学年高二下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx

1、CRbKNaLi D金刚石晶体硅钠7某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 （）A第二周期第A族 B第三周期第A族C第四周期第A族 D第三周期第A族8下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化9按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）AFe BMg CP DCu10下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（ ）ACH4 BNH CNO DCO211下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在

2、非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上12下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）C原子的轨道表示式：Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2O原子的轨道表示式：Br原子的外层电子排布式：3d104s24p5B原子的轨道表示式：A B C D只有13下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的电子层结构相同14下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高的温度都难

3、以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A硅的第一电离能高于碳，而电负性低于碳B第一电离能的大小：MgAlCF、Ne、K、Fe四种元素中电负性最大的是FDNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳16下列数据是对应物质的熔点（），据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3干冰SiO21072 073571 723A铝的化合

4、物形成的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17某晶体的晶胞结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A142 B394C294 D38418配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu（NH3）4（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为（）ACu2+、 OH-、 2+、 2 BCu+、 NH3、 1+、 4CCu2+、 NH3、 2+、 4 DCu2+、 NH3、 2+、 219已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1

5、。请根据表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I45004600690095005801800270011600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应20以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A18 g冰（图1）中含OH键数目为2NAB28 g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NAC44 g干冰（图3）中含有4NA个CO2分子D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含CC键数目为1.5NA二、结构与性质21确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）A、B、C、

6、D为四种晶体，性质如下：A固态、液态时均不导电，熔点-120 ，能溶于CS2B固态、液态时大多不导电，硬度很大，熔点为3500 C固态和熔融态时都能导电，能溶于盐酸D固态时不导电，液态时能导电，可溶于水试推断它们的晶体类型：A_； B_； C_； D_。（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示，其中TiN中N呈3价），已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体KClMgOCaO晶格能/kJmol-171537913401则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_。（3）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶

7、体的结构如下图所示。X的元素名称是_，X+的价电子排布式为_，与同一个N3-相连的X+有_个，这几个X+所形成的空间构型为_。三、有机推断题22有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：结构、性质等信息A是元素周期表中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填写：（1）B原子的简化电子排布式_。（2）A元素在周期表中的位置_；离子半径：A_B（填、

8、或 ）。（3）E原子的价电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。（4）D原子的外围电子排布式为_，D-的离子结构示意图是_。（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是_（用元素符号表示，下同）。（6）已知CD3分子中D元素为1价，则C、D的电负性大小关系是_，CD3的中心原子杂化轨道类型是_，CD3与水反应的化学方程式是_。23已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据

9、以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）D元素的原子核外共有_种不同能量的电子、_种不同运动状态的电子，D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度_E的碳酸盐热分解温度（填、=或 ），判断理由_。（3）写出F的基态原子的外围电子排布式：_。（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：F电离能/kJ7177591509156132482957比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_。24A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大

10、。详细信息见表，请回答下列问题：A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一C的某一种单质是空气的主要成分之一D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物（1）D的价电子排布式可表示为_。（2）BC3-的空间构型为_ （用文字描述）。（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为_。（4）1 mol AC2中键、键数目之比为_。（5）将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：（6）E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。E（

11、NH3）42+中存在的化学键类型有_（填序号）。A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键E（NH3）42+具有对称的空间构型，E（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则E（NH3）42+的空间构型为_。其中，配体的杂化类型是_。（7）E的晶胞如下图所示，E为_堆积，空间利用率为_，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为_；已知E原子的半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_gcm-3。（列出算式即可）。参考答案1D【详解】A. NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，A项错误；B. SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，B项错误；C. Fe为金属，不存在铁分子，C项错误；D. CH4的晶体为分子晶体，CH4既可以表示物质组成，也可以表示一个分子，D项正确；答案选D。【点睛】原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，原子晶体中不存在分子；分子晶体是分子间通过分子间作用力构成的晶体，构成微粒为分子；大部分酸都是分子晶体，SiO2为原子晶体。2A【解析】试题分析：A项：干冰即二氧化碳，属于分子晶体，不属于原子晶体。故选A。考点：分子晶体 原子晶体点评：本题考查的是分子晶体和原子晶体的判别，题目难度不大，掌握常见