三年高考真题化学分项汇编专题09反应速率化学平衡Word文档格式.docx

1、D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、（510-4-0.25a）mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2000，故D正确；故选BD。【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。22019浙江4月选考下列说法正确的是AH（g）I2（g） 2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC（s）H2O（g） H2（g）CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间

2、变化能说明反应2A（?）B（g） 2C（?）已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，

3、C项错误；D.易知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H，合成氨气实际参与反应n（H2）=310=0.3mol，因而Q1=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n（NH3）=210=0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，则Q1=Q2，D项错误。故答案选B。32018天津室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有

4、利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D若起始温度提高至60，考虑到HB

5、r是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。42018江苏一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下：Av1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13（SO2 ） Dc2 2c3，2（SO3 ）+3（SO2 ）0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器

6、中，加入1 mol X（g） 与1mol Y （g），下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选

7、项D不正确。答案选C。62018浙江11月选考已知：2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3 （g） H =-197.8kJmol1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是温度/K压强/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.577393.596.997.898.699.0A一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大B在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到

8、平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5，93.5，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。

9、【点睛】本题主要考查了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，中等难度，解题时要注意运用控制变量的方法比较容器中转化率的变化。72018浙江4月选考反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D容器内气体的浓度c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3:【答案】A【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。详解：A绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速

10、率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点为C，要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。82018浙江4月选考某

11、工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/（105Pa）温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.00.23.9360.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105Pa、90条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=n/t表示，则在8.0105Pa、30条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/