化学辽宁师大附中届高三上学期期中考试Word格式文档下载.docx

1、ABDEGHIJ化合价-1-2+4，-4+5，-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A . I在DB2中燃烧生成两种化合物B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是HJC. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质D. G元素的单质不存在同素异形体4在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3C. c（H+）=c（OH）的溶液：K+、Fe3+、SO42、NO3D. 加水稀释时c（H）/c（OH）值明显增大的溶

2、液中：SO32、Cl、NO3、Na 5关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A. 若采用装置铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B. 装置是原电池，能将化学能转化为电能，SO42移向锌电极C. 装置中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸D. 装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移0.2NA个电子B. 12.5 ml16 molL-l的浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2NAC. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电

3、子数目均为NAD. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；用纯碱溶液洗涤餐具；用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质；A. B. C. D. 8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O

4、2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH2AlO2+H2C.室温下测得氯化铵溶液pHa），则一定有Ca（OH）2析出C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性D. 升高温度，以上常数均增大二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。10向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是（）A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液11如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO（NH2）2的化学能直接转化为

5、电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（ ）A. 铜电极应与X相连接B. H+经过质子交换膜由右向左移动C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 gD. M电极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e- =CO2+N2+6H+12下列关于物质的说法正确的有项（ ）金刚石、白磷都属于单质0.1 molL-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能刚玉

6、（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥A. 3 B. 4 C. 5 D. 613常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mo1L1c（NaOH）/mo1反应后溶液pH甲0.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是（ ）A. 0.1 mo1L1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1l013mo1/LB. c1一定大于0.2 mo1C. 甲反应后的溶液中：

7、HA占含A微粒总数的0.02%D. 乙反应后的溶液中：c（Na+）c（HA）+c（A一）14在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）HbcdB. a点时：c（Na）c（CO）c（HCO）c（OH）C. b点时：3c（Na）2c（CO）2c（HCO）2c（H2CO3）D. d点时：c（H）c（HCO）c（CO）第卷非选择题（共58分）三、非选择题（本题包括5小题，共58分）18（13分）硫、铁的化合物有广泛的应用。（1）过二硫酸铵（NH4）2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被SO3H基取代后即为过二硫酸。（NH4）2S2O8中硫元素的化

8、合价为_；用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_S2O82+_Mn2+_=_MnO4+_SO42+_。（2）大苏打的成分是Na2S2O35H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式_。（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下密度为1.518g/L），写出该反应的化学方程式：_。已知25 时，KspFe（OH）381039，该温度下反应Fe（OH）33H Fe33H2O的平衡常数为_（列式并

9、计算）。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为_。（lg 50.7） （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是 。FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 、101 kPa时:4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=-1648 kJ.mol-1;C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-392 kJmol-1;2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3

10、（s）H=-1480 kJmol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。19（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_，表明装置气密性良好。（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和_。（3）试剂X、Y的组合最好是_（填字母）。 a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：_