高中化学必修一非金属及其化合物Word格式文档下载.docx

1、第二周期 A族第三周期 A族单质的结构金刚石： 空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有 化合态2碳、硅单质的性质（1）碳、硅的物理性质和用途（用短线连接起来）：提示：c，a，e，b，d（2）碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质a与O2的反应（用化学方程式表示）：O2不足：2CO2 2CO；O2充足：CO2CO2。b与其他物质的反应（用化学方程式表示）：与CuO反应：2CuOC 2CuCO2（可用于金属的冶炼）；与CO2反应：CO2C2CO；与水蒸气反应：CH2O（g） COH2（制水煤气）；与浓硫酸反应：C2H2SO4（浓）

2、CO22SO22H2O。硅的化学性质a与氢氟酸反应的化学方程式：Si4HF=SiF42H2；b与NaOH溶液反应的化学方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；c与O2反应：SiO2SiO2。3二氧化硅与二氧化碳的比较（1）物理性质：熔、沸点：SiO2的熔、沸点比CO2的熔、沸点高。溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。（2）化学性质：物质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应 CO2H2O H2CO3与酸只与氢氟酸反应： SiO24HF=SiF42H2O与碱（NaOH）溶液反应 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（盛碱液的试剂瓶用 橡胶塞）CO2少量： CO22NaOH=Na2C

3、O3H2O CO2足量： CO2NaOH=NaHCO3与盐如与Na2CO3反应： SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2如与Ca（ClO）2反应： Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO与碱性氧化物反应如与CaO反应： SiO2CaOCaSiO3如与Na2O反应：CO2Na2O= Na2CO3 （3）主要用途：CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。知能存储硅及其化合物的特性1硅单质的特性（1）Si的还原性强于C，但C却在高温下还原出Si：SiO22C高温,Si2CO。（2）非金属单质与碱液作用一般无H2放出，但Si与碱

4、液作用却放出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。（3）非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si4HF=SiF42H2。（4）非金属单质大多为绝缘体，但Si为半导体。2含硅化合物的特性一般规律含硅化合物的特性酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2HF=SiF42H2OH2SiO3“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，H2CO3酸性强于H2SiO3 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3以下反应不能说明酸性的强弱Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2 CaSiO

5、3CO2无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水考点二1硅酸2硅酸盐（1）硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。（2）硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为Na2OSiO2，长石（KAlSi3O8）可表示为K2OAl2O36SiO2。（3）硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反应：a与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。b与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3

6、。用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。3无机非金属材料（1）传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3SiO2高温,Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2高温,CaSiO3CO2。（2）新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。易错警示硅及其化合物在常用物质中的易错点（1）用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅，计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。（2）水晶、石英、玛瑙、硅

7、石、沙子等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。（3）传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。探规寻律硅酸盐改写成氧化物形式的方法（1）氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。（2）氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“”隔开。（3）当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi3O8不能写成K2O3SiO2，应写成K2O知能存储 常用的“碳三角”转化关系2CO22CO；2COO22CO2CCO2 2CO；CO2CO22MgCO22MgOC含硅化合物间的重要转化关系SiO2 2NaOH=Na2

8、SiO3H2ONa2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3（或SiO2H=H2SiO3）H2SiO3H2OSiO2上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口。1特殊的颜色：Cl2黄绿色气体Br2红棕色液体I2紫黑色固体2特殊的成分：新制氯水中含三分子（Cl2、HClO、H2O）、四离子（Cl、ClO、H、OH）3X（卤素离子）的检验：4必记五反应：（1）Cl2H2O HClHClO（2）2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O（3）Ca（ClO）2H2OCO2=CaCO32HClO（4）Cl2SO22H2O=H2SO42HCl（5）MnO24HCl（浓） MnCl2

9、Cl22H2O基础自主落实1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。2从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性 （1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。（2）与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl。（3）与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3。3从化合价的角度认识Cl2

10、的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。（1）与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O HClHClO。（2）与碱（NaOH）反应反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4次氯酸（1）不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HClO2。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。（2）强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。（3）弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。5次氯酸盐（1）漂白液（2）漂白粉成分：漂白粉的主要成

11、分是Ca（ClO）2、CaCl2，其中有效成分是Ca（ClO）2。制备原理：化学方程式为2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O。漂白原理：化学方程式为Ca（ClO）2H2OCO2=CaCO32HClO。氯水成分的实验探究方法新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多重性质，在与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。具体的探究过程见下表：所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固体有气泡产生H2HCO= O2H2O有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应SO2黄绿色褪去Cl2SO2Cl22H2O=4H2ClSO石蕊溶液先变红后褪色H、HClO酸性和漂白性次氯酸盐的强氧化性ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。1卤素单质的相似性（1）都能与大多数金属反应：2Fe3Br22FeBr3FeI2FeI2（2）都能与H2反应：H2X2=2HX（3）都能与水反应：X2H2O HXHXO（F2除外）（4）都能与碱液（如NaOH）反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O（F2例外）2卤