高二化学反应中的能量变化练习题.docx

1、高二化学反应中的能量变化练习题专题1 第5讲 化学反应中的能量变化一、选择题1(2018浙江理综)下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0kJmol1，冰中氢键键能为20 kJmol1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH CH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为3916 kJmol1、3747 kJmol1和3265kJmol13，可以证明在苯分子中不存

2、在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1641.0 kJmol1答案：B点拨：本题主要考查反应热的计算以及电离平衡的移动。1 mol冰熔化吸热6.0 kJ热量，可破坏氢键0.3 mol，100%15%，A项正确；加入醋酸钠溶液中CH3COO浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但Ka只受温度影响，温度不变，则Ka不变，B错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化

3、学方程式，然后根据盖斯定律可写出环己烷转为环己烯的热化学方程式，同理写出环己烷转为苯的热化学方程式，两者的反应热不是三倍关系，C项正确；由盖斯定律可知D项也正确。2(2018课标全国)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1答案：C点拨：根据盖斯定律及弱电解质电离过程的热效应知，HCN在水溶液中电离的H12.1 kJmol1(55.6 kJmol1)43.5 kJmol

4、1。3(2018浙江)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4答案：D点拨：A项，水应是液态，B项，题述反应

5、为可逆反应，所放出的热量不是38.6 kJmol1。C项，NH3H2O是弱电解质，应写分子式。D项正确。4(2018广东)在298K、100KPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2答案：A点拨：根据盖斯定律可知，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即可得出第三个热化学方程式。5(2018湖南十二校联考)已知下列热化学方程式：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H7

6、02.2 kJmol1Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反应热H为()A260.4 kJmol1 B260.4 kJmol1C611.5 kJmol1 D520.8 kJmol1答案：A点拨：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1702.2 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s) H290.7 kJmol1由盖斯定律：可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) HH2702.2(90.7)kJmol1260.4 kJmol16(2018试题调研)已知：1 mol气态肼(N2H4)与NO

7、2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。下列关于肼和NO2的热化学方程式正确的是()A2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H1135.7 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJmol1CN2H4NO2=3/2N22H2OH567.85 kJmol1D2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJmol1答案：D点拨：选项C热化学方程式中没有标明物质状态，可首先排除。题中给出1 mol肼反应时的焓变，因此当有2 mol肼参与反应时H应加倍，所以选项D正确

8、。7(2018试题调研)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H269.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)答案：C点拨：本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限制，会错选A项；如果忽视中和热是放热反应，易错选B项。燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2

9、O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误。8(2018试题调研)下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D答案：C点拨：H有正负之分，比较时要连同“”、“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比

10、较。前面反应式减去后面反应式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70；CaO与H2O反应放出热量，H8H8。9已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(s)=CO2(g)H393.5 kJmol1计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H的值为()A283.01 kJmol1 B172.51 kJmol1C283.1 kJmol1 D504.00 kJmol1答案：B点拨：根据盖斯定律：将式反向CO2(g)=

11、C(s)O2(g)H393.5 kJmol1式2得2C(s)O2(g)=2CO(g)H110.52 kJmol1，二式合并得C(s)CO2(g)=2CO(g)H393.51 kJmol1221 kJmol1172.51 kJmol1。10(2018山东)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案：C点拨：A项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能

12、量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；D项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；同一反应焓变相同。11下列说法或表示方法正确的是()A测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度，NaOH的起始温度和反应稳定后的温度B由“C(石墨)C(金刚石)”H1.19 kJmol1”可知金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3

13、 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ答案：D点拨：反应后的读数应取温度计测到的最高读数，A项错；B项H0，说明反应吸热，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，故B项错；放热反应的焓变应为负值，C项错；因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分能量，故D项正确。12(2018试题调研)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热(H)为()A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D