广西钦州市钦州港区届高三月考化学试题 WordWord格式.docx

1、苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等【答案】B【解析】 试题解析：A。向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中含有SO42或Ag+; A错误； B白色沉淀生成AgCl，后有黄色沉淀AgI生成，说明：Ksp（AgI）Ksp（AgCl），正确；C。苯和溴水不反应，只能发生萃取使溴水褪色；D。浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等；错误； 考点：考察离子检验、沉淀转化、物质分离和提纯、性质验证等。8化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（） 现

2、象或事实 解释用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化放出大量的热【答案】A乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液能氧化，被处理掉；A正确；B 。SiO2是酸性氧化物，能够与氢氟反应；B错误；过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气；C错误；Al（OH）3受热熔化吸收大量的热；D错误；乙烯的还原性、SiO2的特性、过氧化钠性质、Al（OH）3的用途等9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl

3、3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3，a点时溶液中有大量OH-，与Fe3+、HCO3-不能大量共存，故A错误； B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故

4、B正确； C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误； D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32-不能大量共存，故D错误故选B考察离子共存的知识。10某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu（NO3）24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应【答案】C试题解析：A项，

5、中发生3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，错误；B项，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，错误；C项，实验发生反应的化学方程式为：3CuCu（NO3）24H2SO4=4CuSO42NO4H2O，正确；D项，由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，错误。Cu与硝酸和硫酸混酸反应的规律；11从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的

6、MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，说明SO2具有还原性，而不是漂白性；NaOH溶液与玻璃主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水为非氧化还原反应；Na2样品加入Ba（NO3）2溶液后，

7、产生白色沉淀BaSO3，滴加稀盐酸后，溶液中NO3-与H+共同作用氧化SO32-为SO42-，最后生成硫酸钡沉淀不溶解；正确；正确；物质性质的检验、离子的检验；12下列各组离子可能大量共存的是（）A与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Cl、S2、SO B常温下Kw /c（H）=11013molL1的溶液中： Ca2、Fe2+、NO、NHC水电离出的c（H）1010 molL1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3D0.5molL1 AlCl3溶液中可能大量存在D、K+、CO32与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性；酸性溶液与S2、SO不能共存，碱性溶液中，可以共存；B： Kw /c（H）=1L1的

8、溶液显酸性，Fe2+、NO与H+共同作用发生氧化还原反应，错误；L1的溶液可以为酸性或碱性； HCO3 与酸碱溶液都不能大量共存；DAlCl3 和D发生反应生成氢氧化铝沉淀；离子共存问题。13下列离子方程式书写正确的是（ ）A向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+CO32+H2O C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H=3I23H2OD氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OA向次氯酸钙溶液通过量CO2应当生成碳酸氢钙；

9、B向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca（HCO3）2为1摩尔，NaOH就必须加到2摩尔，应当为2HCO3+2OH=2CO32+2H2O；C酸性溶液中KIO3与KI发生归中反应生成I2：IO35I6H=3I23H2O；正确；1个Ba2+对应2个OH，一个SO42对应2个H+，生成2个水；+ + + = BaSO4+H2O考点：离子方程式书写正误的判定；二综合题26硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式 。（2）某同学

10、设计的下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是_（填写代号）。a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸方案二 称量法：操作流程如下：（5）写出步骤中H2O2氧化F

11、e2+ 的离子方程式_ 。步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。【答案】（1）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（2） B；（3）250mL容量瓶、玻璃棒 cd（4）b（5）2Fe2+ + H2O2 +2 H+2Fe3+ +2 H2O 氯水（1分） 否（1分） Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（6）灼烧或加热（7）0.07a（1）酸性K

12、MnO4溶液具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶，所以要用酸式滴定管进行呈装；答案选B；（3），配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，250 mL容量瓶、玻璃棒等；a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 ，溶液体积小于容量瓶所示的体积，浓度偏大；b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水，无影响；c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 ，溶质有损失，浓度偏小；d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，所加水的量增大，浓度偏小；（4）KMnO4溶液需要酸化，用稀硫酸；不能用盐酸，易被高锰酸钾溶液氧化；答案选b（5）双氧水具有氧化性，能窗体顶端氧化还原反应方程式的书写；溶液浓度的配制，元素守恒计算；27，高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如右图），其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学NaClO4的溶解度/g方程式为。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成溶解度/g分为 （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O，现可提供下列试剂：温度/a.饱和食盐水 b.