高中化学专题3有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物第2课时教学案苏教版必修2Word下载.docx

1、（1）上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？答案加入石蕊溶液呈红色。滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性且酸性比碳酸强。（2）设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。答案装置：现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。结论：酸性：乙酸碳酸硅酸。归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较ROHHOH钠能反应（比醇反应剧烈）氢氧化钠不反应碳酸钠碳酸氢钠结论活泼性：羧酸（OH）水（OH）醇（OH）1可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（）ACH3COOH与水能以任何比互溶BCH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO

2、2C0.1 molL1的CH3COOH溶液中c（H）0.001 molL1D1 molL1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红答案C解析选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸。2等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是_。等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是_。CH3CH（OH）COOHHOOCCOOHCH3CH2COOHHOOCCH2CH2CH2COOH答案解析有机物

3、分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量；而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积。二、乙酸的酯化反应在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验（产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上），观察右边试管中的现象并闻气味。1右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？答案饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。2做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。（1）实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？答案没有闻到香

4、味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。（2）由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？答案降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇 。（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程中断裂的有可能是哪种化学键？答案反应的历程可能是酸去羟基醇去氢或者是醇去羟基酸去氢。（4）酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O

5、原子，这说明化学键是怎样断裂的？答案这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的OH与醇分子中OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：H18OC2H5H2O。（5）该反应中浓H2SO4起什么作用？答案催化剂加快反应速率；吸水剂提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。3若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种 B2种 C3种 D4种解析根据酯化反应中酸脱羟基醇脱氢的规律写出反应的化学方程式，标明18O与16O的位置。HO，而酯化反应的逆反应是按“酸加羟基醇加氢”

6、来反应的，观察可知含有18O的物质有3种。4下列说法正确的是（）A酯化反应也属于加成反应B酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离答案B1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）乙酸的官能团是羟基（）（2）可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸（）（3）可用食醋除去水壶中的水垢（以CaCO3为主）（）（4）制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应（）答案（1）（2）（3）（4）2下列有关乙酸性质的叙述错误的是（）A乙酸是有强烈刺激性气味的

7、无色液体，易溶于水和乙醇B乙酸的沸点比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水答案D解析乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。3.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是（）A分子式是C3H6O2 B不能和NaOH溶液反应C能发生酯化反应 D能使紫色石蕊溶液变红解析该有机物的结构简式为，能和NaOH溶液反应。4实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取

8、下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管）。下列有关该实验的描述，不正确的是（）A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红解析A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度

9、小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。5回答下列问题：.断键发生_反应，乙酸能使石蕊溶液变_色，其酸性比碳酸强。（1）与钠反应的离子方程式：_。（2）与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。（3）与氧化铜反应的离子方程式：_。（4）与碳酸钙反应的离子方程式：_。.断键发生_反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：_。答案.取代红（1）2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na（2）CH3COOHOHCH3COOH2O（3）2CH3COOHCuO2CH3COOCu2H2O（4）2CH3

10、COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2.酯化（或取代） 基础过关题组一乙酸的分子结构和性质1乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是（）乙酸的电离，是a键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是c键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：是a、b键断裂A BC D解析乙酸电离出H时，断裂a键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂b键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂c键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断a键，另一个分子断b键，所以B正确。2下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是（）C2

11、H5OHNaOH溶液醋酸溶液A BC D解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。3以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是（）A饱和碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液C苯 D水答案A解析饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。4在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是（）A BHOOCCOOHCHOCH2CH2OH DCH3COOH解析氢的活泼性：羧基醇羟基。Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，能生成CO2与H2的量相等的只有A。题组二酯化反应5将1 mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）A生成的水分子中一定含有18OB生成的乙酸乙酯中含有18OC可能生成45 g乙酸乙酯D不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯解析CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CHOHCH3COOHH2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯