1、密度最大的金属。(9)锂:密度最小的金属。4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:合金是混合物) :一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%0.03%2%铜锌铜锡铅锡钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,
2、钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质:1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注:MgO:白色固体4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注:Al2O3:3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注:CuO:黑色固体注意:(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。(2)“真金不怕火炼”
3、说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。2、金属 + 酸 = 盐 + H2 置换反应(条件:活动性:金属H )H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象:反应剧烈,有大量气泡产生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2反应比较剧烈,有大量气泡产生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由
4、无色变为浅绿色。3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:参加反应的金属化合物中金属元素) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理)铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。 CuSO4溶液:蓝色 FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。二、置换反应:1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另
5、一种单质与另一种化合物的反应。2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:()金属的位置越靠前,它的活动性就越强。()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼:1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。C + O2 CO2 C + CO2
6、 2CO3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意:(1)实验开始时先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热(可能会发生爆炸)。(2)实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。(3)尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )。5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅杂质
7、。二、铁的锈蚀:(1)铁生锈的条件是:铁同时与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3xH2O)。 (铜生铜绿的条件:铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。三、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径: 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品2、意义:节约金属资源,减少环境污染。第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液:1、溶液的
8、概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。(1)溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。(3)溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质
9、量;溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)。4、溶质和溶剂的判断:(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化:1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。三、物质溶解时的热效应:(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解
10、。(2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。(3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液:饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液。升温 或 加溶剂3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:(1)Ca(OH)2和气体等除外,它们的溶解度随温度升高而降低
11、。 (2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:(1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度:1、固体的溶解度:(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意:溶解度是指溶质的质量)四要素:条件:一定温度 标准:100g溶剂 状态:达到饱和 单位:克(2)溶解度的含义:20时NaCl的溶液度为36g 。含义:在20时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20时,NaCl在100克水
12、中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂本身的性质(种类) 温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线:曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度:(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和
13、状态时的气体体积。压强为101kPa 一定温度 标准:1体积水状态:升(2)影响气体溶解度的因素: 气体本身的性质 温度(温度越高,气体溶解度越小)压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物的分离:(1)过滤法:分离可溶物和难溶物。(2)结晶法:分离几种可溶性物质。结晶的两种方法:蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(如海水晒盐)。降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3 。溶质的质量溶液的质量课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式:S100g+S2、在饱和溶液中:溶质质量分数C%= 100%(C S)(注:S表示固体物质的溶解度)饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:(1)用固体配制:步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):计算、量取、稀释,装瓶。 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂:指
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