届河北省衡水中学高三上学期九模考试理科综合化学试题文档格式.docx

1、为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A.元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B.元素B、E的原子序数相差19C.与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等D.A、C、D均可形成18e-分子11、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L，锌失去电子数为2NA标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NAD.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为NA12、我国最近在太阳能光电催

2、化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区a极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液13、T，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（1gc）的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=c（H+）c（A-）/c（HA）-c（A-）c2（H+）/c（HA）；（2）pKa=-lgKaA.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B

3、.a点对应的溶液中c（HA）=0.1mol/L，pH=4C.酸性，HA Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填偏高，偏低，或不变）27、（14分）碲（Te）为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥（主要成分为Cu2Te）中回收碲，（1）“培烧”后,确主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:_。（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:温度/硫酸加入量（理论量倍数）浸出率/%CuTe4501.2577.32.634601.0

4、080.292.8189.862.871.5092.317.7050059.835.4855011.6510.63则实验中应选择的条件为_，原因为_。（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_。（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为_。（5）由于工艺（1）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_。（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。滤液3与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_。滤渣3中若含Au和Ag，可用_将二者分离。（填字母）A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸28、（1

5、5分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:对甲烷而言，有如下两个主要反应:CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）H1=-36kJmol-12CH4（g）+H2O（g）+3H2（g）H2=+216kJ若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为_。甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较

6、:过程I_过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_，在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和

7、T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:温度活性炭NOEF初始3.0000.10T12.9600.0200.040T22.9750.0500.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；若T1”、“”或“=”）；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。35、化学一一选修3:物质结构与性质（5分）钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:（1）Co基态原子的电子排布式为_；（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到

8、广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_，（用相应的元素符号作答）碳原子的杂化轨道类型为_；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_；用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co（CN）64-，该配离子中的配位体为_，配位原子为_；（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（），在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有_个；若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为_；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为_（用含a、b的式子表示）。（5）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_。36、化学一选修5有机化学基础