物化补充习题和解答Word格式.docx

1、还有一个可能的相图，A 与B换位置。4、Au和Sb熔点别离为1333K和903K，二者形成一种不稳固化合物AuSb2在1073K时分解，600K时该化合物与Sb形成低共熔混合物。（1）试画出符合上述数据的示意相图，并填下表；（2）画出Au的质量分数为的熔融物的步冷曲线。相区相态组成自由度相图与上面的类似。5、利用下列数据，粗略地描画出Mg-Cu二组分凝聚系统相图，并标出各区的稳固相。Mg与Cu的熔点别离为648 ，1085 。二者可形成两种稳固化合物，其熔点依次为580 、800 。两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物。低共熔混合物的组成及低共熔点对应为：35 %，380；66 %

2、，560 ； %，680 。相对原子质量 Ar（Cu）= ，Ar（Mg）= 。Mg2Cu的组成 MgCu2的组成 按照题设数据绘制相图如下图所示。 第七章 电化学一、在298K时电解用Pb（s）作电极的Pb（NO3）2溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb（NO3）2 16.64g，当与电解池串联的库仑计中有0.1658g银沉积后就停止通电。阳极部溶液质量为62.50g，经分析含有Pb（NO3）2 1.151g，计算Pb2+的迁移数。Pb的原子量为。阳极区增加的物质的量是负离子迁入出的物质的量。2、298K时在某一电导池中充以dm-3的KCl溶液（已知其电导率为m-1），测得其电阻为52

3、5。若该电导池内充以dm-3的NH3H2O溶液时，测得电阻为2030，已知现在水的电导率为210-4Sm-1, ，。试求：（1）该NH3H2O溶液的电离度。（2）若该电导池内充以纯水，电阻应为若干？（1） （2）3、试设计一个可逆电池，使其中进行下述反映 Fe2+（a1）+Ag+（a2） = Ag（s）+Fe3+（a3）。（1）写出电池的表示式。（2）计算上述电池反映在298K，反映进度为1时的平衡常数K 。（3）若将过量的银粉加到浓度为kg-1的Fe（NO3）3溶液中，求当反映达到平衡后Ag+的浓度为多少？（设活度系数均为1）解 ：（1） Pt|Fe2+（a1）,Fe3+（a3） Ag+（a

4、2）|Ag（2）E （Ag+|Ag）=, E （Fe3+,Fe2+|Pt）=（3）Fe2+ + Ag+ = Ag（s） + Fe3+开始 0 0 过量 kg-1平衡 x x molkg-1 4、 电池Zn（S）|ZnCl2（kg-1）|AgCl（s）|Ag（s）的电动势E=（T/K-298）V试计算在298K当电池有2mol电子的电量输出时，电池反映的rGm、rHm、rSm和此进程的可逆热效应QR。E= 当T=298K时五、已知298K时下述电池的电动势E=。Cu（s）Cu（Ac）2kg-1）AgAc（s）|Ag（s）温度升至308K时，E=，又已知298K时，。（1）写出电极反映和电池反映。

5、（2）298K时，当电池可逆地输出2mol电子的电量时，求电池反映的rGm，rHm，和rSm。设电动势E随T的转变率有定值。（3）求醋酸银AgAc（s）的溶度积Ksp。（1） （-）Cu - 2e Cu2+ molkg-1） 。（+）2AgAc（s） + 2e2Ag + 2Ac-（2 molkg-1）Cu+2AgAc（s）Cu2+kg-1）+2Ac-（2kg-1）+2Ag E298=（2） rGm=-296484= （3） AgAc（s） = Ag+（a）+Ac-（a）Ag -eAg+（a）AgAc（s）+eAg（s）+Ac-（a） 第十章 界面现象一、水的表面张力与温度的关系为 /10-3N

6、m-1= / ）今将10 kg纯水在303 K及101325 Pa条件下定温定压可逆分散成半径r = 10-8m的球型雾滴。计算：（1）环境所消耗的非体积功；（2）小雾滴的饱和蒸气压；（3）该雾滴所受的附加压力。（已知303K，101325时，水的体积质量（密度）为995 kgm-3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）。（1）本题非体积功即表面功设雾滴半径为 r，个数为 N，则总表面积As为所以（2）依据开尔文公式所以 （3）按照 杨-拉普拉斯公式 二、在某温度下，铜粉对氢气的吸附为单分子层吸附，其具体形式为V/cm3（STP）g-1 = / +p），式中V是氢在铜粉上的吸附量，p是氢气的压力

7、（Pa）。求在该温度下，表面上吸满单分子层时的吸附量及1g 铜粉的表面积。（H2分子的截面积 = 10-19 m2）将 V = p/（ Pa + p） 变成：与下式比较得 Vm= 1.36 cm3（STP）g-11g 铜粉的表面积为3、 20时，汞的表面张力为 48310-3 Nm-1，体积质量（密度）为103kgm-3。把内直径为 10-4m的玻璃管垂直插入汞中，管内汞液面会降低多少？已知汞与玻璃的接触角为 180，重力加速度g = 9.81ms-2。= -0.145 m即汞面会降低0.145 m。4、25 半径为1 m 的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25

8、时水的表面张力为 10 -3 Nm -1，体积质量（密度） 为0.9971 gcm - 3，蒸气压为 kPa,摩尔质量为18.02 gmol -1。 = 10 -3 = = kPa五、20时，酪酸水溶液的表面张力与溶液浓度c 的关系为：（1）导出溶液的表面吸附量与浓度c的关系式；（2）求出c = moldm -3时单位表面吸附物质的量。（3）求的值；（4）求酪酸分子的截面积。（1）讲题给关系式两边对浓度微分，得设活度因子为1，将上式代入Gibbs吸附等温式，得（2）当c = moldm -3时（3）当浓度增大，使时，表面吸附量与浓度无关，达到饱和吸附，即（4）故每一个酪酸分子的截面积为 第十一

9、章 化学动力学习题一、某溶液中反映A + BY，开始时只有A与B两种物质，且二者的物质的量相等。1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多少未反映？假设： （1）对A为一级，对B为零级反映； （2）对A、B皆为一级反映； （3）对A、B皆为零级反映。dcA/dt = k cA cB （1）=1，=0，即dcA/dt = k cA 1xA,2=%。（2） = =1，dcA/dt = kcAcB = kcA2 1xA,2=%； （3） = =0，dcA/dt= k xA,2 = t2xA,1/ t1 = xA,2 1无心义 ，说明反映物在2h以前已消耗完。【注】知识点：零级、一级和二级反映积分速度

10、方程。二、某药物分解反映的速度与温度的关系为 （1）在30时，药物每小时的分解速度是多少？（2）若此药物分解30%时即以为失败，那么药物在30下保留的有效期为多长时刻？（3）欲使有效期延长到2年以上，则保留温度不能超过量少度？ （2） （3）通过反映速度常数单位判断反映级数；应用一级反映速度方程解决实际问题。三、反映A +2 BY 的速度方程为：（1）cA,0 = dm-3，cB,0 = dm-3，300K下反映20s后cA= moldm-3，问再反映20s后cA=？（2）反映物的初始浓度同上，定温400K下反映20s后cA=dm-3，求活化能。 （1）再继续反映20s, 解得 （2） 【注】

11、知识点：二级反映速度方程；阿累尼乌斯方程，活化能。四、下列平行反映，主、副反映都是一级反映：Z（副反映）（1） 若开始只有A，且cA,O = moldm-3。计算400 K时，经10秒，A的转化率为多少 ? Y和Z的浓度各为多少 ?（2） 用具体计算说明，该反映在500 K进行时，是不是比400 K时更为有利 ?（1） 由 代入已知条件，求得k1（400 K） = s-1； k2（400 K） = s -1 则 解得：xA = 因为 cY / cZ = k1 / k2，cY + cZ = cA,0 xA 所以 cY = moldm-3，cZ = moldm -3 ；（2） 400 K时，500

12、 K时， 故在400 K反映对主产物更有利。平行反映积分速度方程；平行反映的特点cY / cZ = k1 / k2。五、已知2NO（g） + O2（g）= 2NO2（g） 的反映机理及各基元反映的活化能如下： 2NO N2O2 ； Ea,1 = 82 N2O2 2NO ； Ea,-1 = 205 O2 +N2O2 2NO2 ，Ea,2 = 82 设前两个基元反映达平衡。（1）试用平衡态处置法成立总反映的速度方程式，（2）求表观活化能。 （1）按照平衡态近似法，有k1/k-1 =c（NO）2 / c（N2O2） 所以 c（N2O2）= c（NO）2 ；=2k2c（N2O2）c（O2）=2k2 c（NO）2c（O2） = kc（NO）2c（O2）；（2） 所以，表观活化能 Ea = Ea,1 + Ea,2 - Ea,-1 =（82+82 -205） = -41 【注