高一化学有关金属的计算题图像题推断题答案Word格式.docx

1、原混合气体的平均摩尔质量为11.6g0.5mol23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，所以SO的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO和CO的物质的量浓度之和也要增大。2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）AC

2、O BHCO CCH3COO DSO答案C解析Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH与HCO反应生成CO，CO的量增加。3将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）解析此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入0

3、.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。4现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3）c（H）c（Cl）128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A34 B932 C916 D98解析根据反应后溶液中含有H，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c（H）c（Na）3c（Al3）c（Cl），设c（Al3）、c（H）、c（Cl）分别为a、2a、8a，则c（Na）3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1

4、1.5，故Al、O的质量比为127/（1.5216）9/16。5将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25答案B解析n（Fe）1.12 g/56 g/mol0.02 mol，n（Fe3）0.025 L2 mol/L0.05 mol，由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色；溶液中n（Fe2）3n（Fe）0.06 mol，溶液中n（Fe3）0.05 mol2n（Fe）0.

5、01 mol，即Fe2和Fe3的物质的量之比为61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。6某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是（）AD溶液中存在Fe（SCN）3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定为无氧酸盐FeBr2答案D解析根据B、D现象可确定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br组成的盐。7某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g解析设阳离子浓度为x，则

6、根据电荷守恒：2x3xx26 mol/L，求得x2 mol/L，其中能与Fe反应的物质为H、Cu2、Fe3，2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu，所以溶解Fe的物质的量2 mol/L0.1 L0.4 mol，m（Fe）0.4 mol56 g/mol22.4 g。8某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（）A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸B. 金属是铁，甲溶液为pH1的醋酸溶液，乙溶液为pH1的盐酸C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐

7、酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸解析根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH、HCl反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C项正确，D项错误。9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NODd

8、点对应的溶液中：K、NH、CO、SO解析发生反应为ab段4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，bc段3NaAlO2AlCl36H2O=4Al（OH）33NaCl，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a点中含有大量OH，Fe3、HCO不能共存；c点溶液变为NaCl，Ag不能大量共存；d点中溶液中含大量AlCl3，CO不能大量共存。10下列固体物质各1 mol：Na2ONaOHNa2O2Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系（不考虑潮解因素）正确的是（）A BC D解析Na2ONa2CO3（m44）；NaOHNa2CO3（m13）；Na2O2Na2CO3（m28）；N

9、a2SO3Na2SO4（m16），故B项正确。11将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A.molL1 B.molL1C.molL1 D.mol解析物质的量均为a mol的Na和Al投入水中的反应为2Na2H2O=2NaOHH22 mol2 mol1 mola mola molmol2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H22 mol 2mol2 mol3 mola mol amola mola mol所得溶液为NaAlO2的溶液c（NaAlO2）molL1。12常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全

10、部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A原合金质量为0.92 gB图中V2为60C整个滴定过程中Na的浓度保持不变DOP段发生的反应为：NaOHHCl=NaClH2O解析Q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n（Na）n（NaCl）n（HCl）1 mol/L0.04 L0.04 mol，m（Na）0.92 g，A错；OP段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和NaOH，D对；OP段消耗盐酸的体积为n（NaOH）剩/c（HCl）1 mol/L0.02 L1 mol/L0.02 L（

11、20 mL），即V120，所以PQ段消耗的盐酸为20 mL，QW段消耗盐酸是PQ段的3倍为60 mL，故V24060100，B错；整个滴定过程中，n（Na）保持不变，但溶液的体积不断增大，故Na的浓度是不断减小的，C错。13将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2）c（Fe3）32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A11 B516C23 D32解析假设生成2 mol Fe（NO3）3和3 mol Fe（NO3）2，则共转移12 mol e，12 mol e可还原HNO3得到4 mol NO，参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为：。

12、14（12分）向明矾KAl（SO4）212H2O溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量。（1）写出可能发生的有关反应的化学方程式。（2）在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba（OH）2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba（OH）2物质的量变化的曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）。（3）向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba（OH）2溶液b L，用含a、M、N的表达式表示：当b满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_条件时，沉淀的质量为最大值。答案（1）2KAl（SO4）23Ba（OH）2=K2SO43BaSO42Al（OH）3K2SO42Al（OH）3Ba（OH）2=2KAlO2BaSO44H2O（2）图见解析（3）1.5aMnb2aMnb解析（1）设溶液中明矾的物质的量为1 mol。则当滴加的Ba（OH）2的物质的量分别在01.5 m