化学重庆市届高三第二次诊断考试理科综合Word格式文档下载.docx

1、10下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100ml,浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4）同温下，溶度积常数：KSP（AgCl

2、）KSP（Ag2CrO4）11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A简单离子的半径的大小：YWB元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气DW的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物12一种可连续使用的锂电池结构如12题-图所示：下列有关该电池放电时的说法正确的是A.电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B.Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- Fe2+C.Li+透过膜

3、除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-1340时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A.当8.5pH”或“”）。从Y点到X点可采取的措施是_。在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH（g），温度保持不变，9分钟时达到平衡,则09min内用CH3OH（g）表示的反应速率v（CH3OH）_, t1K时，该反应的平衡常数K_。（3） 研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相

4、比，使用催化剂会使该反应的活化能_ （填“增大”、“减小”或“不变”），反应热（H） （填“增大”、“减小”或“不变”）。 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O（g），起始时V（A） = V（B） = 2L。在一定条件下使水分解（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动），达到平衡时，V（B） = 2.4L。平衡时，两容器中H2O（g）的分解率AB （填“打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为L。（连通管中气体体积不计）。28.（15分）人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。实验一制备Na2S2O35H2O

5、通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S（aq）H2O（l）SO2（g） Na2SO3（aq）H2S（aq）2H2S（aq）SO2（g） 3S（s）2H2O（l） ; S（s）Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（1） 写出A中的化学反应方程式_。（2） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条）（3） 装置E的作用是_。（4） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。实验二性

6、质探究（5） 常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（6） 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式_。实验三Na2S2O3的应用（7） 用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如

7、下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O I22S2O32=S4O622I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_（填仪器名称）盛装，该废水中Ba2的物质的量浓度为_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。（1） 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为 。（2） 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_（填标号）。（3） NH3的沸点比PH3高，原因是 。（4）

8、根据等电子原理，NO电子式为 。（5） Na3AsO4中AsO43-的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。（6） 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_（保留小数点后一位）。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.021023mol-1）36化学选修5：有机化学基础（15分）（15分）药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为：（1） A的化学名称是 ，B的化学式是 。（2） C中官能团的名称是 。（3） 写出F的结构简式 。（4） 已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：（5） 满足下列条件的M的同分异构体有 种（不含立体异构）。 能够发生银镜反应。 含有硝基（NO2），且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为（写出一种即可）。（6） 写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：参考答案题号78910111213答案26. （14分）（1）增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率。（2分）（2）4HF+SiO2SiF