最新潮州金中高三化学元素化合物综合检测试题附答案Word格式文档下载.docx

1、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少，渗透力强，生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。 下列关于小分子团水的说法正确的是A、水分子的化学性质改变 B、水分子中的化学键改变C、水分子由极性分子变为非极性分子 D、水分子间结构、物理性质改变4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A、 B、 C、 D、5、下列反应的离子方程式正确的是A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42B

2、a2BaSO4C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D、铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O6、下列离子在溶液中能大量共存的是A、 B、Na+、H、CN、 SO42C、 D、7、下列有关工业生产的叙述正确的是A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8、火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时

3、间保持鲜红色，其原因是A、亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖 B、亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化C、亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应D、亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面9、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是10、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH = CO2+ H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3错误，通入少量CO2应生成CO32CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO3

4、2+H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共40分）11、在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是（ ）A、铝元素位于第3纵行 B、过渡元素在周期表中占10个纵行C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D、第16纵行元素都是非金属元素12、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示

5、：下列说法正确的是 A、品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B、加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C、“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D、品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上13、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是、该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子、该混盐的水溶液呈碱性、该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀、该混盐中的硫元素的化合价为2和414、下列关系图中,A是一种正盐 ,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸

6、。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）,当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C 外, 另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是：A、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2CO3B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C、B和Cl2的反应是氧化还原反应D、当X是强酸时，C在常温下是气态单质15、下列说法正确的是A、非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性16、

7、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A B C D17、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是A、通CO的一极是电池的正极 B、负极电极反应是：O2+2CO2+4e=2CO32C、熔融盐中CO32的物质的量在工作时保持不变 D、正极发生氧化反应18、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH）2能进行完

8、全。以下推断中正确的是A、BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B、Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C、Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体19、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A、“另一种反应物”一定具有氧化性 B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂C、CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） D、CuH+HCl=CuCl+H

9、2（常温）20、在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A、若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B、若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C、若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D、若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+21、（12分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ 。 证明NH3具有

10、还原性的实验现象是（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）26H2O。在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：22、（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用

11、溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。A、O2 B、Cl2 C、CO2 D、HClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2

12、CO323、（9分）环境空气质量标准中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值（mg/m3）来表示，对CO的浓度限值规定为：一、二级标准：4.00； 三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m3（标况）某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： 首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应生成CO2和I2 （不考虑其他气体的反应）； 用30.0mL 5.00105molL1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I22S2O32=2IS4O62 将反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.0010-5molL1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：滴定次数1.00L1标准溶液体积ml滴定前刻度滴定后刻度10.0010.0121.2111.20（1） 写出中反应的化学方程式：（2） 计算该空气样品中CO的浓度（写出计算过程），并说明符合几级标准。24、（13分）某化学课外兴趣小组在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积且足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？为什么？原因是_