高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源I卷Word文档格式.docx

1、A . 因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定B . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化C . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应D . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低，也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多3. （2分） 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNF-FN-F键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法

2、中正确的是（ ）A . 过程N2（g）= 2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）= NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）= 2NF3（g）吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4. （2分） （2018高二上儋州月考） 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：（ ） A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D . 目前研究菠

3、菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”5. （2分） （2018高三上邢台开学考） 已知w g液态苯（C6H6）完全燃烧生成2 mol CO2气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（ ） A . 2C6H6（l）15O2（g） =12CO2（g）6H2O（l） H2m kJmol1B . C6H6（l） O2（g）=2CO2（g）H2O（g） Hm kJC . C6H6（l） O2（g）=6CO2（g）3H2O（g）D . C6H6（l） O2（g）=6CO2（g）3H2O（l）H3m kJ6. （2分） （2020高一下长春月考） 沼气是一种能源

4、，它的主要成分是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ）A . 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2O H=890KJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）D . CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l） H=890KJ/mol7. （2分） （2018高二上滦县期中） 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（ ） A . CH4

5、O2燃料电池B . C2H5OHO2燃料电池C . H2O2燃料电池D . COO2燃料电池8. （2分） （2019高三上江西期末） 下列表述错误的是（ ） A . CS2的结构式为：SCSB . 6CO26H2O C6H12O66O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）C（s） 2CO（g）H0，S0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3H2O NH3H2O NH4OH9. （2分） （2018高二上镇原期中） 已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A .

6、H2O（g） = H2（g）+ O2（g）H +242kJmol-1B . 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H 484kJC . H2（g）+ O2（g）=H2O（g） H +242kJD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H +484kJ10. （2分） （2019高二上宾县月考） 已知：2CO2（g）+4H2（g）2CH3OH（g）+O2（g） H=+385.8kJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJ/mol，则CH3OH（g） + O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的H为（ ）A . +478.7kJ/molB . 764.5

7、kJ/molC . 478.7kJ/molD . +764.5kJ/mol11. （2分） 将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量沼气的主要成分是（ ）A . COB . CH4C . H2D . H2S12. （2分） （2018高二下洛阳期末） 下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ；H= 184.6kJ/mo1B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H= 802.3kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= 571.6kJ/molD . CO（g）+1/2O2

8、（g）=CO2（g）；H=258kJ/mol13. （2分） （2016高一下上饶期中） 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A . B . C . D . 全部14. （2分） （2019保山模拟） 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”15. （2分） （2018高三上杭州月考） 下列说法正确的是（ ）

9、 A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染16. （2分） （2018高二上江苏期末） 我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（ ） A . H2的燃烧热为285.8 kJB . 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） DH = 571.6 kJmol1C . 25 C时，2H2（g） +

10、O2（g） = 2H2O（g）的DH 571.6 kJmol1D . 25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJmol1B . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C . 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1D . 在稀溶液中

11、，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ， 所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热19. （2分） （2019高二上靖宇月考） 下列关于反应能量

12、的说法正确的是（ ） A . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H= -216 kJmol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量B . 若一定条件下，A=BH0，说明A物质比B物质稳定C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -571.6 kJmol-1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJD . H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H= -57.3 kJmol-1 ， 含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量20. （2分） （2018高一下抚顺期末） 下列关于热化学反应的描述

13、中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1 ， 则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2（g）的燃烧热是285.8 kJmol-1 ， 则2H2O（1）2H2（g）O2（g）反应的H+571.6kJC . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H= -38.6 kJ21. （2分） （2018高二上吉林期中） 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反应热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热）C . C（s）+1/2O2（g）C