化学高一寒假快乐寒假作业Word格式文档下载.docx

1、 A. B. C. D. 3.（2011bull;重庆永川、遂川高一联考）下列叙述正确的是（） A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱 B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳 4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（） A.红、红、白 B.红、黑、红 C.红、红、红 D.红、黑、白 5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（） A.探究

2、SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究NO和N2O可能化合生成NO2 C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 6.（2011bull;河北邯郸高一期末）下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（） A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C.用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3 D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 7.（2011bull;福建师大附中模拟）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓

3、硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（） 铜片消耗完所需时间反应生成的气体体积（标准状况）反应中氧化剂得到的电子总数反应后溶液中铜离子的浓度 A. B. C. D.只有 8.（2011bull;湖南师大附中模拟）能实现下列物质间直接转化的元素是（） 单质rarr;+O2氧化物rarr;+H2O酸与碱rarr;+NaOH或HCl盐 A.硅 B.硫 C.氮 D.铁 9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（） a（干燥气体）b（液体） ANO水 BCO24 molbull

4、;L-1NaOH溶液 CCl2饱和NaCl溶液 DNH31 molbull;L-1盐酸 10.（2011bull;吉林延边摸底）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molbull;L-1和0.1 molbull;L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（） A.0.15 molbull;L-1 B.0.225 molbull;L-1 C.0.35 molbull;L-1 D.0.45 molbull; 11.下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（） XYZ A

5、SiSiO2Na2SiO3 BHNO3NONO2 CAl2O3NaAlO2Al（OH）3 DCuCuOCuSO4 12.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（） A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 13.下列实验装置不能达到实验目的的是（） A.用SO2做喷泉实验B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.验证NH3易溶于水D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 14.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（） A.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热 B.1 mol铜投入含4 mol HNO

6、3的浓硝酸中 C.1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D.常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中 15.（2011bull;河南焦作高一期末）下列离子方程式书写不正确的是（） A.硫酸与Na2SiO3溶液混合： SiO2-3+2H+=H2SiO3darr; B.Cl2和澄清石灰水反应： Cl2+Ca（OH）2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O C.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+ D.NaHCO3与盐酸反应： HCO-3+H+=CO2uarr;+H2O 16.（2011bull;荣成模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度

7、等有关，下列各组物质： Cu和HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（） A.B. C. D. 17.（2011bull;湖北英山一中高一期末）在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（） A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气 B.标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 D.高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molbu

8、ll;L-1，含有硝酸的浓度为1 molbull;L-1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（） A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 19.（6分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一： SiO2rarr;CSi（粗硅）rarr;HCl、Cl2SiHCl3（沸点31.5）rarr;H2Si rarr;气相沉积法高纯硅rarr;单晶硅 近代用得

9、较多的另一种方法（方法二）：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）;再热分解硅烷可得高纯硅。 （1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是_。 （2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式： _。 _。 20.（2011厦门杏南中学高一月考）（6分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答： （1）A是_，B是_，C是_（请填写化学式）; （2）反应的化学方程式_; （3）反应的离子方程式_; （4）反应的离子

10、方程式_。 21.（2011bull;上海复旦实验中学高一期末）（8分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题： （1）A、B两仪器的名称：A_，B_。 （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_;D_。 NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。 （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 （5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的

11、_。 22.（10分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验： 实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。 （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。 实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。 （2）实验二中

12、装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）： 写出装置D中总反应的化学方程式： _。 假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lbull;mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。 （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的化学方程式：_。 （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，写出有关反应的离子方程式_。 23.（2011bull;河南焦作高一期末）（4分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为： _