学年河南省中原名校即豫南九校高一上学期期末联考化学Word版含答案文档格式.docx

1、A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl

2、2CaCl2Ba（NO3）2NO2BaCl2NH3A. B. C. D. 6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验（已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体）下列有关判断不正确的是A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中

3、的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是A.H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA9.在溶液中加入适量Na2

4、O2后仍能大量共存的离子组是A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、C1-、SO42-10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Ca（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+20H-=CaCO3+CO32-+2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I03-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H20溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+Fe2+3OH-=NH3H2O+Fe（OH）2D.0.01mol/LNH4

5、Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合:NH4+A13+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+A1（OH）3+NH3H2O11.下列实验方案正确且能达到预期目的的是选项实验方案实验目的或结论A将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性: H2O2比Fe3+强B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中SO2具有漂白性C取ag铅箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（标况）测定铅箔中氧化铝的含量D浓盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液判断酸性的强弱12.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液

6、中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A.只有 B.只有 C.只有 D.只有13.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊14.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200m

7、L溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是A.最终得到7.8g沉淀B.最终得到的溶液中:c（NaAlO2）:c（NaCl）=2:3C.标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体D.最终得到的溶液中:c（Na+）=2.0mol/L15.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是A.试剂X为氢氧化钠溶液B.反应、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO316

8、.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液（其他用品略）,某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）组别VFeCl3（aq）/mL100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g1.2812.824.8A.第组充分反应后溶液中c（Fe3+）=2.0mol/LB.第组剩余固体是铜铁混合物C.第组反应后的滤液中c（Fe2+）=5mol/LD.原混合粉末中n（Fe）:n（Cu）=2:二、非选择题（共52分）17.（10分）有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba

9、2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填序号）。A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶波的试管中，Cu个溶解，冉滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。（

10、4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_。18.（10分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物略去）请填写下列空白:（1）写出化学式:D_，K_。（2）写出的离子方程式_。（3）反应不属于下列何种反应类型_（填字母序号）。A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应（4）若要确定反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为_（填序号）。A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并落置

11、在空气中，可以观察到整个过程的现象是:_。（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_。19.（16分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的

12、化学式是_。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_。气体X可以是_（填序号）。a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）:_。20.（16分）含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知: NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O气体液化的温度:NO2:21、NO:-152 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左右连接）为_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是: _。（3）在关闭弹簧夹