《三维设计》高考化学一轮复习专题训练一+无机化学工艺流程Word文件下载.docx

1、a. KCIQc. Mg d . MnO（3） 为使固体混合物 D在空气中灼烧完全分解，应 , 直至连续两次测定的实验结果相同 （或质量相差小于0.1 g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是 。（4） 溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为（5） 将NqCO溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是解析：（1）根据 Fe2Q+ 6H+ =2Fe+ 3H2Q Cu，O+ 2H+ =Cu Cif+ HzO2Fe3+ Cu=2Fe+ + Clj =且铜矿石的主要成分为 CIO，而FezQ是少量

2、的，可知滤液 A中铁元素的存在形式为Fe2+O检验Fe2+,可以用铁氰化钾溶液（或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液）。（2）E 高温为Al , F中含有FeQ, Al与Fe?。发生铝热反应：2AI + Fe2Q=AI 2Q+ 2Fe,该反应可用于焊接钢轨。实验室进行铝热反应，还需要 Mg和KCIO3O灼烧固体混合物 D需要的仪器为坩埚，为使其完全分解，应灼烧至质量不变，因此应灼烧、冷却至室温后称重，重复多 次。固体混合物B的主要成分为 SiO2和Cu,溶解SiO2可用NaOH溶液。（5）结合题中信 息知绿色的不溶于水的盐为 Cu2（OH）2CO或Cu（OH）2 CuCGl。答案：（1）

3、Fe 2+ 2Fe3+ + Cu=2Fe+ + Cu2+铁氰化钾溶液（或氯水和 KSCN溶液、双氧 水和KSCN溶液等，合理即可）（2） 2AI + Fe2Q= 高温=AI 2Q+ 2Fe ac（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚SiO 2+ 20H =Si + HbO（5）Cu 2（OH）2CO或 Cu（OH） CuCO2高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌 （含Fe2+、M、Cu2S Ni2S Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：硫他锌输碳酸钠1复分解*滤渣_ 38已知 KspFe（OH） 3 = 4.0 X 10 。回答

4、下列问题：（1）浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有（写两种） 。 氧化时，加入KMnO溶液是为了除去浸出液中的 Fe2+和Mn+ （溶液中Mn元素全部转化为 MnO）,请配平下列除去 Fe2+的离子方程式： 1 1 2 丰 1 1 1 MnO_+ Fe + = Mn OJ+ Fe（OH）3 +；H+加入锌粉的目的是 2+ 1 2+ 一 1（4）已知 HSQ浸出液中，c（Fe ） = 5.04 mg L、c（Mn ） = 1.65 mg L。1 加入KMnO溶液反应一段时间后，溶液中 c（Fe3+） = 0.56 mg L_1,若溶液pH= 3,则此时Fe3+ （填“能”或“不能”）生成沉淀

5、。2 若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2+和MrT，需加入 g KMnQ。（1）为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出 温度等。（2）Mn元素由+ 7价降低到+ 4价，而铁元素由+ 2价升高到+ 3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。 （3）加入锌粉的目的是消耗溶液中的 ，调节溶液_ 5 _ 1 _ _ 11 _ 1 3+ 3 _ _ 381.0 X 10_ mol L_，此时溶液中 c（OH）= 1.0 X 10_ mol L_ , c（Fe ） c （OH）= 1.0 X 10_v KspFe（OH） 3，故不能生成 Fe（OH）3沉淀。加入

6、KMnO将Fe2+和MrT分别氧化为Fe3+和_3 _ 15.04 X 10 g L56 g mol 1X 1 000 L +_ 3 _ 11.65 X 10 g L55 g mol 1X 2X 1 000 L_ 1X 158 g mol = 7.9 g。MnO ,而KMnO被还原为MnO,根据得失电子守恒可知，加入KMnO的质量为（1）将工业级氧化锌粉碎、搅拌 （其他合理答案均可）（2） 1 3 7 H2O 1 3 5（3） 调节溶液pH,除去溶液中的 Cu2*、Ni2*、Ccf+等不能7.93. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣（

7、含Fe2*、Fe3*的硫酸盐及少量 CaO和 MgO制备高档颜料铁红（FezQ）和回收（NH4）2SQ，具体生产流程如下:注：铵黄铁矶的化学式为 （NH4） 2Fe6（SQ） 4（OH）i2。（1） 在废渣溶解操作时，应选用 溶解（填字母）。A.氨水 B 氢氧化钠溶液C.盐酸 D 硫酸（2） 物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO）,其理由是 氧化 过 程 中 发生 反应 的 离子 方 程 式 为（3） 根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件 （从温度、pH和氧化时间三方面说明）是:（4）铵黄铁矶中可能混有的杂质有 Fe（OH）3、 。铵黄铁矶

8、与氨水反应的化学方程 式 为（1）该流程的目的是制备高档颜料铁红 （Fe 203）和回收（NH4）2SQ,不能引入杂质离3亠 2亠子，不能选用盐酸，而氨水和 NaQH溶液能沉淀Fe和Fe，所以也不能选用。（2）空气中的氧气在酸性条件下可将 Fe2+氧化为Fe3*,空气易得，成本低，不产生污染，不引入杂质， 氧化过程离子方程式为 4Fe2* + Q + 4H+ =4F（T + 20。（3）由图知，控制温度在 80 C、pH2亠 2亠 2为1.5、氧化时间为4h , Fe的氧化率较高。（4）废渣溶解经氧化后溶液中存在 Ca、Mg+、Fe3+,加氨水后，可能生成 Mg（OH）沉淀、Fe（OH）3沉淀

9、，另外Ca（OH）2和CaSO的溶解度 较小，也可能析出。由流程图可知，铵黄铁矶与氨水反应得到 （NH4”SO和Fe（OH）3。（1）D（2） 空气 原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质 4Fe2 + C2+ 4H+=4F3+ + 2H2O（3） 溶液温度控制在 80 C, pH控制在1.5，氧化时间为4 h左右（4） Ca（OH） 2、Mg（OH）、CaSO （NH） 2Fe6（SO）4（OH）12+ 6NH H2O=4（NH） 2SQ+ 6Fe（OH）3 J4. （2017沈阳模拟）“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐 （NaAlSiO 4 nfO）,其中有许多笼状孔穴和通道能让直径

10、比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰（主要成分为 Al、AI2Q、AlN、FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如下:（1） 分子筛的孔道直径为 4A称为4A型分子筛；当Na*被CsT取代时就制得5A型分子筛， 当Na*被Q取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A）和异丁烷（分（2） 铝灰在90 C时水解的化学方程式为 ; “水解”采用90 C而不在室温下进行的原因是 。（3） “酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为 ，理由是“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为（5） 该工艺中滤渣的成分是 。“胶体”调节 pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该

11、晶体已经洗涤干净?（1）分离正丁烷和异丁烷，选用分子筛的型号应在 4.65A5.6A之间，故应选择5A型分子筛。（2）铝灰中的AIN发生水解反应生成 AI（OH） 3和NH,反应的化学方程式为 AIN + 3H2O=AI（OH）3 + NHf，加热可以促进 AIN水解生成氨气，降低 NH在水中的溶解度，促使NH逸出。（3）浓缩海水除杂后电解时有氢气和氯气产生， 氢气和氯气反应可以制备盐酸，用于酸溶，从而降低生产成本。 （4）酸溶后的溶液中含有 Fe2*，漂白液中的 CIO可将Fe2*氧化成Fe3*。（5）加入NaOH AI3*转化成AIO；, Fe3*转化成Fe（OH）3,则该工艺中滤渣的成分

12、为Fe（0H）3。（6） “胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，通过检验晶体表面是否有 铵根离子或氯离子可判断是否洗涤干净。（1）5A（2）AIN + 3H2O=Al（OH）3 + NH f 加快AlN水解反应速率；降低 NH在水中的溶解度,促使NH逸出（3）盐酸电解时生成的氢气和氯气可以制备盐酸 2Fe + + 2H+ + CIO =2Fe + + Cl + H20Fe（OH） 3（6） 取最后一次洗涤液少许，加入浓氢氧化钠溶液并微热，若不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则洗涤干净，否则未洗涤干净 （或取最后一次洗涤液少许，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不能产生白色沉淀，则洗涤干

13、净，否则未洗涤干净 ）5. （2017邯郸模拟）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁， 90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下:Mu 电解已知25 C,部分物质的溶度积常数如下:物质Mn（OH）aCo（OH）2Ni（OH） 2MnSCoSNiSKsp132.1 X 103.0 X 10165.0 X 10161.0 X 1011225.0 X 101.0 X 10（1） 步骤 I 中，Mn CO与硫酸反应的化学方程式是可以发生反应生成硫酸盐， 其

14、中具有氧化性的 MnO可以将Fe +氧化为Fe*,调节pH可以将Fe（OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最 后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰。 （1）加稀硫酸时 MnCO和硫酸反应生成可溶性的 MnSO,并产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为 MnCO HbSQ=MnSOF CQ f+ HO; （2）Mn+易水解，加入过量硫酸，还可以抑制 MrT的水解；（3）步骤n中，MnO在酸性条件下可将 Fe+氧化为Fe+，反应的离子方程式是 MnO+ 2Fe + + 4H+ =Mn+ + 2Fe3+ +2H2O （4）过滤时的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒及漏斗，故还需烧杯；滤渣2的主要成分是 CoS和 NiS; （5）MnS 的 Ksp = c（Mn +） c