芬顿试剂实验方案最终版Word文件下载.docx

1、 Fe2+ +H2O2=Fe3+ +OH-+HO Fe3+ +H2O2+OH-=Fe2+ +H2O+HOFe3+ +H2O2=Fe2+ +H+ +HO2 HO2+H2O2=H2O+O2+HO芬顿试剂通过以上反应，不断产生HO（羟基自由基，电极电势2.80EV，仅次于F2），使得整个体系具有强氧化性，可以氧化氯苯、氯化苄、油脂等等难以被一般氧化剂（氯气，次氯酸钠，二氧化氯，臭氧，臭氧的电极电势只有2.23EV）氧化的物质。 根据上述Fenton试剂反应的机理可知，OH 是氧化有机物的有效因子，而Fe2+、H2O2、OH-决定了OH的产量，因而决定了与有机物反应的程度。影响该系统的因素包括溶液pH

2、值、反应温度、H2O2投加量及投加方式、催化剂种类、催化剂与H2O2投加量之比等。三、实验装置设备与药品试剂：装置与设备：1、锥形瓶；2、pH 计；3、容量瓶；4、烧杯；5、可见分光光度计；6摇床振荡器；7、电加热器； 实验药品与试剂：1、FeSO4.7H2O2； 2、H2O2（30%）； 3、甲基橙印染废水样品； 4、稀硫酸;5、蒸馏水水样的选着：实验室采用浓度为50mg/L的甲基橙水溶液作为模拟有机废水。选择甲基橙水溶液作模拟有机废水的原因，只采用甲基橙成分单一，而且甲基橙属于分析纯，相对于工业级的染料能更准确更容易地把握反应的规律和本质。甲基橙操作液的配置：称取0.05g无水甲基橙固体，

3、定容到1000ml的容量瓶即得所需50mg/L操作液现配现用。四、实验步骤：（一）、FeSO4.7H2O投加量的影响 1、分别取100ml废水置于6个锥形杯中，编号1-7号。2、用H2SO4溶液调节每个锥形瓶中废水pH为3。3、H2O2（30%）投加量为40ml/L。4、分别控制1-7号锥形瓶中FeSO4.7H2O为2 g/L、3 g/L、4 g/L、5 g/L、6 g/L、 7 g/L，7号锥形瓶做空白实验。5、将1-7号锥形瓶置于摇床反应半小时。6、 以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表一中。（二）、 H2O2投加量的影响 1、分别取100ml废水置于7个

4、锥形杯中，编号1-7号。3、FeSO4.7H2O投加量控制在一中得出的最佳量。4、分别向1-6号锥形瓶中加20 ml/L、30 ml/L、40 ml/L、50 ml/L、60 ml/L、70 ml/L的H2O2（30%），7号锥形瓶做空白式样。6、以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表二中。（三）、最佳pH值得确定 1、分别取100mL的废水置于7个锥形瓶中，编号1-7。2、用H2SO4溶液调节1-6每个锥形瓶的pH值，分别为2、3、4、5、6，7号锥形瓶做空白实验。3、分别向1-7号锥形瓶中加入FeSO4.7H2O、H2O2（30%），加入的量控制在一、二中得

5、出的最佳量。4、将1-7号锥形瓶置于摇床反应半个小时。5、以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表三中。（四）、 反应时间的影响 3、FeSO4.7H2O投加量控制在中一得出的最佳量。4、H2O2（30%）投加量为二中得出的最佳量。5、将1-6号锥形瓶置于摇床分别反应10、20、30、40、50、60分钟。6、以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表四中。（五）、H2O2投加的投加次数的影响1、取7个锥形瓶依次编号数1-6号，分别取100ml的甲基橙印染废水放于其中。剩余一个做空白实验。3、分别向所有的锥形瓶中投加0.4g的FeSO4

6、.7H2O2。4、向1号的锥形瓶中投加4ml的双氧水并放于摇床振荡器上。5、确定最佳投加时间后，对于其他的锥形瓶，按编号从2到6分别投加2ml、1. 3ml、1ml、0.8ml、0.7ml按投加次数2、3、4、5、6分别每隔2min投加一次。并及时放于摇床振荡器上。6、所有锥形瓶放于摇床振荡器上震荡最佳反应时间为止。7、对于空白实验，与其他锥形瓶一样，依次调节pH值、投加0.4g的FeSO4.7H2O2、4ml的双氧水并放于振荡器上震荡相同时间。8、以吸收波长为480nm 用分光光度测定各锥形瓶的分光光度，数据记录在表五中五、数据处理：吸光度采用722型光栅分光光度计来测定。脱色率计算公式为：=100%。其中：为脱色率。A0：为反应前的吸光度值。A：为反应后的吸光光度值。通过不同反应条件下脱色率的比较，确定最佳芬顿试剂催化氧化甲基橙水溶液的最佳反应条件表一编号1234567FeSO4.7H2Og/L分光光度表二H2O2mL/L表三pH表四反应时间min表五投加次数六、实验分析：