成都武侯外国语学校初三化学中考一模试题和答案Word文档格式.docx

1、C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；BC可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；故选B2已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。下列说法正确的是A生成CO2和H2O共8.6gB混合物

2、中含5.6g铁元素CFexOy 为Fe2O3D该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y ，x=5.6g，y=9.8g则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；21.4g Fe（OH）3中铁元素的质量为：FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z，

3、z=9.8g硫酸的质量分数为：由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：设一氧化碳的质量为m，m=5.6g故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。故选D。3甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应。“”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是（）A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳

4、，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】CA若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。4下图

5、是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的（ ）Aa物质的溶解度大于b物质的溶解度B降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出Ct2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。D将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是bac【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B. 降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga物质加入到50

6、g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。D.将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% ，t1时a的溶解度小于b，t2时c的溶解度比t1时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是bc。选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5下列除去物质中的少量杂质

7、（括号内为杂质）的方法，正确的是（）ACO（CO2）通过足量的灼热氧化铜BMnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤DNa2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤试题分析：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、

8、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选B考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键6将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A19a B18a C12a D8a【答案】A根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，

9、氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（12）：（161）1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1a8a19a。故选A。7下图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是AA BB CC DDA氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气

10、不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。选B熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。8分离 、 的固体混合物，可选用的一组试剂是A水、硝酸银、盐酸 B水、碳酸钠、盐酸C水、碳酸钾、硫酸 D水、碳酸钾、盐酸A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应

11、反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。9将22.2gCu2（OH）2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是A15.2g剩余固体是纯净物 B过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0gC残留红色金属质量为12.8g D稀硫酸的溶质质量分数为14.7%根

12、据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m，生成氧化铜的质量为x 由计算可得 因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质量均为11.1g，生成氧化亚铜的质量为设生成铜的质量为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为n1,与氧化铜反应的硫酸的质量为n2A、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A不正确；B、过程中生成CO2和H2O、氧气的质量和为7.0g，故B不正确；C、残留红色金属为铜，质量是3.2g，故C不正确；D、稀硫酸的溶质质量分数为，故D正确。10某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠

13、、碳酸钠中的某些物质。取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是A既无氯化铁、也无碳酸钠 ，可能含有氯化镁 B只有氯化镁、没有氯化钠C只有氯化钠、没有氯化镁 D一定有氯化镁和氯化钠取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为xCaCl22AgCl111 28711.1g x x=28.7g设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为yMgCl22AgCl95 287 y y=33.5g设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为zNaClAgCl58.5 143.511.1