《氧化还原反应》PPT课件PPT资料.ppt

1、KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca（OH）2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。氧化反应：还原反应：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：氧化产物氧化产物:还原产物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的过程过程物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的的过程过程物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电

2、子的性质或能力所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物所含元素化合价所含元素化合价升高的物质升高的物质还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物相关概念的辨析相关概念的辨析2、相关概念：、相关概念：得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物（新还原剂）（新还原剂）（新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还具有还 原性原性升、失、还；升、失、还；降、得、氧；若说应

3、，正相反。相互联系相互联系:还还原原性性氧氧化化性性具有具有氧氧化化剂剂表现表现化化合合价价降降低低得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物具有具有性质性质反应物反应物（同时存在）（同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物产物（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性还还原原性性具有具有还还原原剂剂表现表现化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反反应应生成生成氧氧化化产产物物具有具有 升、失、还；2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的

4、关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应所有的置换反应都是所有的置换反应都是氧化还原反应氧化还原反应所有的复分解反应都所有的复分解反应都是非氧化还原反应是非氧化还原反应有单质参加的化合反有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应10【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca（OH）O=Ca（OH）2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2

5、）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C11【例例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O=5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被还原被还原 C.C.既被氧化又被还

6、原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为的关系为1 1：2 2的是的是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa（ClO）Ca（ClO）2 22HClO2HClOCa（CHCa（CH3 3COO）COO）2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H

7、H2 2O OA DA D【例例4】1 1常常见的氧化的氧化剂（1）（1）非非金金属属单质：如如 、BrBr2 2、HClOHClO及及NaClONaClO等。等。（2）（2）含含有有高高价价态元元素素的的化化合合物物：、等。（3）（3）某某些些金金属属性性较弱弱的的金金属属的的高高价价态离离子子：（4）（4）过氧化物：氧化物：Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O22常见的还原剂常见的还原剂（1）活泼金属：活泼金属：（2）非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：（3）低价阳离子：低价阳离子：

8、（4）非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3小结：小结：强氧化剂强氧化剂与与强强还原性相遇原性相遇时，一般都会，一般都会发生氧化生氧化还原反原反应。如：H2SO4（浓）与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2H2SO3等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、H2SO3等。双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子

9、元素+还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：（1）（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。（2）（2）箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。（3）（3）在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：4.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线

10、桥和双线桥单线桥和双线桥用用用用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数）18【例例5 5】用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出

11、氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）稀）=3Cu（NO=3Cu（NO3 3）2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）稀）=3Cu（NO=3Cu（NO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-19化合价升高，失去化合价升高，失去62e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl

12、+3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热203S +6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头来，箭头

13、从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数，称为称为“单线桥法单线桥法”重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素（从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂）（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。有关氧化有关氧化还原反原反应的下列叙述正确的是的下列叙述正确的是 （）A A、氧化、氧化剂发生生还原反原反应，还原原剂发生氧化反生氧化反应 B B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C

14、 C、一个氧化、一个氧化还原反原反应中，氧化中，氧化剂和和还原原剂一定是两种一定是两种 不同的物不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化价升高被氧化【例6】A第2讲 氧化性还原性强弱判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：不同条件判断的依据是不一样的。根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据金

15、属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断（一）（一）根据根据方程式判断氧化还原性强弱方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）还原产物）氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂