届山东省威海市第一中学高三上学期模块检测化学试题及答案文档格式.docx

1、D1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子3下列描述正确的是A氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色4下列有关溶液组成的描述合理的是A无色透明的溶液中：、K+、Na+、MnO4-B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、IC含有0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-D室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、S

2、O42-5下列离子方程式正确的是A钠与水反应：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+C0.01molLNH4Al溶液与0.02molLBa（OH）2溶液等体积混合： 1A1 D向次氯酸钙溶液通入+6下列有关化学实验叙述正确的是 A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水 B用98的浓硫酸配制100g10的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶 C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中 D若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液7. N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是AN、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性

3、逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质CS、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应DN、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO28. 下列叙述中，正确的是 A用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质CNO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应DFe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是A乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物 B丙烷的一氯代物和戊烷C苯的二氯代物和苯的一硝基代物 DC3H6和C5H1210.下列鉴别、分离

4、或除杂方法中正确的是（ ）A苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去BNaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D鉴别某溶液是否含有Fe2，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液11. 下列说法正确的是（ ） A氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂B煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物C除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g12下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 13水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al

5、3+、Al（OH）4-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中14、下列图示实验正确的是（） A、碳酸氢钠受热分解 B、除去CO2中HCl C、制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气 15X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 B原子半径关系是：XYZC三种元素中，Y的金属性最

6、强 DY、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强16.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是AM的分子式为C15H22O3B与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色CM可以发生银镜反应化合物MD1molM最多与1molH2完全加成 17、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +

7、6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价 B湿法中FeO42是氧化产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质18.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo119、（11分）A+BX+Y+ H2O（为配平，反应条件略去）是中学常

8、见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4请回答：（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是 （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是_ （填所在周期和族）；Y的化学式是_含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol（4）若A、B、X、Y均为化合物A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色

9、沉淀；B的焰色为黄色则向A中逐滴加入B的离子方程式为 20、（13分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42- ；Fe2+O2+H+Fe3+_；FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整（2）反应的还原剂是_。（3）观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即

10、变蓝，有关反应的离子方程式是_ 。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_ _。（提示：碘元素被氧化成IO3）从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是 。III、工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。21、（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称

11、）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。22、（11分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱

12、和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_（填离子符号）。（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_ ，原因是_。（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：23. （9分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚。 请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B不发生硝化反应C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（2）写出AB反应所需的试剂 。（3）写出BC的化学方程式（4）写出化合物F的结构简式（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为 （写出3种）。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原