高三化学二轮复习 第二部分 大专题综合训练1文档格式.docx

1、2（2015湖南衡阳模拟）230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质几乎相同A项，元素不存在质量数；B项，不知道各种天然同位素的含量，无法求Th元素的相对原子质量；C项，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生了变化；D项，同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。D3（2015安徽皖南八校联考）下列化学用语表示正确的是 （）AS2的结构示意图：B次氯酸的结构式：HOClC水分子的比例模型：DN

2、Cl3的电子式：A项，S的核电荷数是16，不是18；B项，次氯酸的结构式：HOCl；C项，是水分子的球棍模型；D项，Cl原子的最外层有8个电子。4（2015上海格致中学摸底）已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A钡原子的核外电子排布 B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数 D钡元素的相对原子质量A项，质子数核外电子数56，结合核外电子排布规律可得到核外电子排布；B项，质子数原子序数，根据原子序数可推断出钡元素在周期表中的位置；C项，质子数核电荷数56；D项，不知道各种天然同位素的含量，无法求出钡元素的相对原子质量。5（2015山东济南模拟）下列说法不正确的是 （）A

3、化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe（OH）3胶体D某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子A项，化学变化过程中元素不会发生变化；B项，分散质粒子直径的大小是区分溶液、浊液、胶体最本质的属性；C项，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备氢氧化铁胶体；D项，当粒子的电子数等于质子数时，粒子应为中性粒子，不可能为离子。6（2015河南南阳一中模拟）下列叙述正确的是 （）A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体

4、积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与氢氧根（OH）所含电子数相等C常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与19 g NH所含质子数相等A项，根据阿伏加德罗定律知，相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2具有相同的物质的量，故所含原子数相等；B项，每个甲基（CH3）含有9个电子，而每个氢氧根（OH）含有10个电子，所含电子数不等；C项，常温常压不是标准状况，22.4 L气体不是1 mol，则两者所含分子数不相等；D项，16 g CH4含的质子数为：1010 mol,19 g NH，所含质子数为1111.6 mol，两者不相等。A7（2

5、015北京东城联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24 L，所含电子总数为2NAB7 g CnH2n中含氢原子数为NAC78 g过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NAD25时，0.1 mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NAA项，标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体所含电子总数为NA；B项，7 g CnH2n的物质的量为mol，含有1 mol氢原子即NA个；C项，78 g过氧化钠为1 mol,1 mol过氧化钠与CO2反应转移电子数为NA；D项，体积未知，不能计算钠离子数目。8（2015辽宁沈阳模拟）设N

6、A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子1 mol甲苯含有8NA个CH键，故A错误；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有10NA个质子，故B正确；标准状况下氨水是液体，故C错误；常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热条件下，铁与足量浓硫酸发生反应：2Fe6H2SO4（浓） Fe2（SO4）36H2O3SO2，1 mol Fe参与反应生成1.5 mol SO2，故D错误。9（2015河北质量检测）下列关于离子方程式的表述正确

7、的是（）A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B向碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：CO2H=CO2H2OC向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2D硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示A项，Na2O2为氧化物，不能拆写成离子；B项，向Na2CO3溶液中滴入少许稀盐酸时生成NaHCO3，不能释放出CO2；C项，Br的还原性弱于Fe2的，所以在通入Cl2时Fe2先被氧化，0.1 mol Fe2失去0.1 mol电子，0.05mol Cl2获得0.1 mol电子，故没有过量的Cl2与

8、Br反应，可得反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe33Cl；D项，硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，稀硫酸与足量氢氧化钡反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，显然两个反应的离子方程式不相同。10（2015北京海淀二模）下列解释事实的方程式正确的是（）A利用铝热反应焊接钢轨：2AlFe2O32FeAl2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2：Cl2Fe2=2ClFe3C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：HOH=H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2OB项，

9、方程式电荷不守恒；C项，离子方程式中醋酸应写分子式；D项，硅酸钠为强电解质，可拆。正确的离子方程式为：SiO22OH=SiOH2O。11（高考改编题）常温下，下列各组离子，在pH0的溶液中可以大量共存的是（）AAl3、S2、Br、SO BMg2、Cu2、SO、BrCNa、Fe2、I、MnO DNH、K、HS、ClpH0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H。A项，H与S2、SO不能大量共存；B项，酸性条件下，四种离子之间不会发生化学反应，能够大量共存；C项，酸性条件下MnO能氧化Fe2、I；D项，HS与H不能大量共存。12（2015浙江杭州二模）某水溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH、NO、CO

10、、SO中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B白色沉淀一定是Al（OH）3C溶液中一定存在Al3、Fe2、NO、NHD溶液中一定不存在Na从“有色沉淀”可知有Fe2，则无CO，故气体A是NO，有NO；气体B是NH3，有NH；白色沉淀还可以是BaCO3；又因为各离子具有相同的物质的量，溶液中阳、阴离子所带正、负电荷相等，故原溶液中有Fe2、NO、NH、SO，故选D。13（2015宁夏贺兰一中期末）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/C

11、lKMnO4H2O2O2Mn2KClO3浓盐酸A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eA项，Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时可氧化Fe2和Br；B项，氧化性KClO3 Cl2 Br2Fe3；C项，该反应得失电子不守恒；D项，组反应KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e。14（2015山东模拟）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验

12、毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 （）AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e因氧元素价态降低，1 mol O2得到4 mol电子，而4 mol Ag失去的电子数也是4 mol，故硫元素价态没有发生变化；A项，由质量守恒原理知X为Ag2S；B项，银针验毒时，空气中氧气得到电子；C项，反应中Ag是还原剂；D项，生成1 mol Ag2S，转移2 mol e。15（高考改编题）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于第A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4A项，第二周期元素中主族元素（除O、F外）的最高价与其原子最外层电子数相等，零族元素不符合此规律；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径；C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数