高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)Word格式.docx

1、2、 可正确表示原子轨道的是（ ）A2s B2d C3px D3f3、 书写或推断已知基态原子（离子）的电子排布式（图）（1） 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_（2） 镍元素基态原子的电子排布式为_（3） Cr3+基态核外电子排布式为_（4） 31Ga基态原子的电子排布式是_（5） 元素金（Au）处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_4、 判断原子核外电子的运动状态（1） 镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为_（2） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（3） 铝原子核外电子云

2、有_种不同的伸展方向，有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。5、 根据核外电子排布规律推断元素（1） 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2.试回答下列问题：1） A、B、C元素的元素符号分别为_、_、_。2） D2+的价层电子排布图为_。（2） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。回答下列问题：1） M元素的名称为_；2） 元素Y的基态原

3、子的核外电子排布式为_。参考答案1、5 2、AC 3、（1）3d104s24p2（2）1s22s22p63s23p63d84s2（3）1s22s22p63s23p63d3（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（5）6s1 4、（1）2；（2）电子云，2；（3）4，13，5 5、（1）1）F，K，Fe，2）略；（2）1）铜，2）1s22s22p63s23p5 二、 原子结构与元素的性质1、 综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质（1） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：W

4、ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ C最简单气态氢化物的热稳定性：ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等（2） a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性（3） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23

5、，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1）W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。2）X的电负性比Y的_（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。2、 第一电离能的比较及其应用（1） 元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmol1、INi=1753 kJmol1，ICuINi的原因是_。（2） 根据元素周期律，第一电离能Ga_（填“大于”或“小于”）As。（3） N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4I/kJmol-15781817

6、274511578则该元素是_（填元素符号）（4） 已知某原子的各级电离能如下：I1=578kJmol-1，I2=1817kJmol-1，I3=2745kJmol-1，I4=11578kJmol-1，则该元素在化合物中表现的化合价为_。（5） 第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有_种。3、 电负性的比较及其应用（1） Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_；（2） CH4、CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序是_；（3） Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；（4） Ge（锗）的电负性_（填“大于”或“小于”）S（硫）。1、（1）

7、A；（2）A；（3）1）四，VIII，2，2）小，H2O 2、（1）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；（2）小于;（3）Al;（4）+3（5）3 3、（1）OGeZn；（2）HCO；（3）C（4）小于三、 共价键1、 判断键和键（1） 1 mol HCHO分子中含有键的数目为_；（2） 石墨烯如图所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，图中，1号C与相邻C形成键的个数为_。（3） 1mol CO2含有键的数目为_。（4） CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。2、 用键参数判断分子的性质（1） 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事

8、实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/（kJmol1）356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。3、 推断等电子体并预测其性质（1） 与H2O互为等电子体的一种阳离子为_（填化学式）；（2） 与OH-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；（3） 写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_；（4） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为_。（5） 等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等

9、电子原理如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：试回答：1） 写出下面离子的空间构型：BrO3-_，CO32-_，ClO4-_；2） 由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有_。3） SF6的空间构型如下图所示，请再按照图1的表示在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。1、（1）3NA；（2）3；（3）2NA；（4）1：2 2、由表中数据可知，C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；由表中数据可知，C-H键的键能大于

10、C-O键，C-H键比C-O键稳定而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键 3、（1）H2F+；（2）HF；（3）CCl4（或SiCl4）等；（4）；（5）1）三角锥形，平面三角形，四面体形，2）O22-，3）四、 分子的立体构型杂化方式等性杂化不等性杂化spsp2sp3轨道间夹角18012010928孤电子对数12中心原子成键电子对数34分子立体构型直线形平面三角形正四面体形三角锥形V形实例BeCl2HgCl2BF3HCHOCH4SiCl4NH3PH3H2OH2S1、 判断分子或离子的空间构型（1） Ni（NH3）6SO4中阴离子的立体构型为

11、_。（2） CS2分子中，共价键的类型有_，写出两个和CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。（3） 氮元素和硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥形结构的酸是_（填化学式）。（4） NO3-的空间构型为（用文字描述）_。2、 判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型（1） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。（2） F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_