高三化学各地月考试题汇编无机推断Word格式文档下载.doc

1、请回答下列问题：（1）以上各步反应中属非氧化还原反应的有 （填编号）， 已知AD的反应必须加热，否则会发生 （填现象名称）。（2）鉴定D中阳离子的实验方法和现象是 。B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）已知E在高温下可分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。（4）写出B和过量的过氧化钠反应生成F的离子方程式： 。答案（1） （2分） ； 钝化（2分）（2）取少量试液，滴加KSCN溶液，若产生血红色溶液，则证明含Fe3+（2分）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）（3）13 （3分）（4）4Na2O2

2、+ 6H2O + 4Fe2+=4Fe（OH）3+ 8Na+ + O2或2Fe2+ + 3 Na2O2 + 4H2O=2Fe（OH）3+ 6Na+ +2OH +O2 （3分） 其它合理的反应过程参照给分。3（北京五中20082009学年第一学期高三期中考试）（12分）短周期元素XYZ的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：图17 （1）Y在周期表的位置是_；Z2的电子式是_。 （2）反应的化学方程式是_。 （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

3、_；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸） 一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。图18a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I写出反应的离子方程式_ _。II上述实验装置不够完善，改进方法是 。 （4）Z2跟C在常温时发生反应，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e）的取值范围是_。4（北京市东城区20082009学年度高三年级部分学校月考）（15分）某短

4、周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。请回答： （1）乙的电子式为 。 （2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为 ，实验室保存甲的方法是 。 （2）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知H0。达到平衡状态后，改变其中一个条件X，的变化符合图中曲线的是 （选填字母）a当X表示温度时，Y表示乙的物质的量b当X表示压强时，Y表示乙的转化率c当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度d当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量 （3）现有硫酸和甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度

5、为2mol L1，甲的物质的量浓度为1molL1。向该混合液加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 。 （4）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是“结合离子方程式简要说明” 。 （1）或光照 （2）（各2分）4HNO3 2H2O+4NO2+O2；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处 （3）（2分）ab （4）（3分）224mL （5）（1分）促进；（3分）NH4NO3在水中电离出NH4+，能与H2O电离出的OH结合生成难电离的NH3H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动。5（北京市东城区20082009学年度高三年

6、级部分学校月考）（9分）A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空： （1）X的化学式是 ，Y的化学式是 。 （2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为 。 （3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为

7、6（北京市东城区20082009学年度高三年级部分学校月考）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （B ）A用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成7（2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中） （12分）有、十种元素，原子序数依次增大，、处于第四周期，其余均为短周期元素。 （1）若、三种元素在周期表中相对位置如下：与、与形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则、三种元素最高价氧化物对应

8、的水化物酸性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）。（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见右图示转化关系推测：戊可能为： 、 （列举合适的两例）。若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为： 。（3）若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极

9、的电极反应式为： 若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为： 。（1）HClO4H2SO4H2CO3 （2）SO3、CO、NO N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O（3）Cu2+2e-=Cu 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeGH电解XDCIJBAEFXKML8（2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中） （8分） 下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。回答下列问题： X的电子式为 。反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。A的化学式为 。 2Al2OH2H2O2AlO23H2 4NH35O24NO6H2O NaN3 9（辽宁省沈阳二中20082009学年上学期高三期中考试）（10分）用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中： （1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 （填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方学方程式为 。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。 （2）若B为Na2Co3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液