高中化学必修二期末考试卷Word下载.doc

1、7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（ ）。ANaBAlCFeDAg8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ）。A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同9运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）。A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体10废电池必须进行集中处理的首要原因是（ ）。A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀

2、其他物品11山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ）。A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）。AZnCu稀硫酸A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原13可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）。A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳14已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）。C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总

3、能量D该反应只有在加热条件下才能进行15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）。A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）。A乙烷B甲烷C苯D乙烯17下列化学用语表达正确的是（ ）。A一氯乙烷的结构式为CH3ClB丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3C四氯化碳的电子式为D苯的分子式为18下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ）。A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能19下

4、面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）。A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ）。A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）。A水与冰BO2与O3CD22已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）。A0.8010-10 mB1.1010-10 mC1.2010-10 m

5、D0.7023汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）。A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）3B（g） 2C（g），下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）。A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 13225某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为

6、能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是（ ）。A取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察 C取适量滤液，蒸干，观察 D取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察第卷二、填空题26有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ （填“蒸馏”或“干馏”）产物，可用于_ （填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。27下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA二三（1）非金属性最强的元素是_（填元素符号，下同），形成化

7、合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_ （填元素符号），判断的实验依据是_（写出一种）。氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水28某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。（2）过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：（aq）0.5O2（g） （

8、aq）（第二步反应）H73 kJ/mol （第一步反应）H273 kJ/mol （aq）2H（aq）H2O（l） （aq）1.5O2（g） 第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。1 mol （aq）完全转化成 （aq）共与环境交换了 kJ热量。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。29乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式_，结构简式_。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_（填序号）

9、。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸 （4）已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。30元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。AlBBeCClXLi电负性1.52.02.53.04.01.0MgYP1.20.93.52.11.8（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，_（填“金属性”或“非金属性”）越强。（2）推测Y 为_（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程_。31有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式为_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。在b电极上发生的反应可表示为：PbO24HSO2ePbSO42H2O，则