1、D.油脂的早化反应属于取代反应,错误。考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。8下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没A夭平的使用原则是左物右码,而且NaOH有腐蚀性,不能在天平上直接称量,应该在烧杯等仪器中称量,错误.B.FeCI3是强酸弱碱盐,
2、Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊,所以配制FeCI3溶液时,应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中,然后再加水稀释,错误.C.检验;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+,正确.D要验证铁的吸氧腐蚀,应该将铁钉放入试管中,用食盐水浸没,而不能使用酸性物质,否则发生的是析氢腐蚀,错误.考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。9纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是( ) AX可能是金属铜 BY不可能是氢气 CZ可能是氯化钠 DZ
3、可能是三氧化硫【答案】A试题分析:A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2燃烧产生CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合上述转化关系,正确。B若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合上述转化关系,错误。C若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种;电解氯化钠水溶液产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合上述转化关系,错误。D若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合上述转化关系,错误。考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。10短周期元素X、Y、Z
4、、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:XZ C最简单气态氢化物的热稳定性:ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等短周期元素w原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则w是P元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定:x是N元素,Y是O元素;z是Si元素.A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小:不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大.所以原子半径大小关系是:Y,错误。B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.元素的非金属性:Z,所以它
5、们的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z,正确.C_元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强.元素的非金属性:Z,所以元素的氢化物的稳定性:Z,正确.D.元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数.X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,不确.考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。11某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时,H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da电极的反应为:3CO2 + 16H-18e
6、= C3H8O+4H2OA.该装置将电能和光能转化为化学能,错误.B.根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H+从阳极b极区向阴极a极区迁移,正确.C.该反应的总方程式是:6CO2-8H2O=2C3H8O+9O2.根据反应方程式可知,每生成1 mol O2,有2/3moICO2被还原,其质量是88/3 g,错误.D. a电极为阴极,发生还原反应,电极的反应式为:3CO2+18H+18e- = C3H8O+5H20,错误考查电解池反应原理的应用的知识。12在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度
7、和蔗糖的浓度,v可能不变Cb318.2 D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】DA根据表格的数据可知:在328.2T时,蔗糖的浓度越大,水解的速率越快,根据浓度与速率的变化关系可知蔗糖的浓度每减小0.100mol/L速率减小1.50mmol/(Lmin),所以在浓度是0.400mol /L时,水解的速率是a=6.00 mmol /(Lmin),正确.B.根据表格数据可知:升高温度,水解速率增大,增大浓度,水解速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度,则对反应速率的w响因素相互抵消,反应速率可能不变,正确.C.在物质的浓度不变时,升高温度,水解速率增大,降低温度,水解速率减小
8、.由于在物质的浓度是0.600mol /L时,当318.2T时水解速率是3.60 mmol/ (Lmin),现在改反应的速率是2.16Mmol/ (Lmin)3.60 mmol /(Lmin)所以反应温度低于318.2T . .即bc(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+);H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。(1)S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2-,硫离子的结构示意图为。加热考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。24(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(
9、1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 (只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知:(i)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1(ii)2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+116
10、9.2kJ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为 _。 结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是 。(15分)(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率。Fe或铁 ;Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol;NaCl、NaClO、NaClO3 ;除去FeCl3,提高AlCl3纯度。考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。25(15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置,_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化
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