广东省肇庆市普通高中届高三毕业班下学期第二次统一检测二模化学试题及答案Word格式文档下载.docx

1、A.蛟龙号潜水器用到了钛合金,22号钛元素属于过渡元素B.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型有机高分子材料D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅单质2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用B.白砂糖的主要成分是蔗糖,蔗糖属于天然高分子化合物C.酿造红葡萄酒时会充入少量SO2,能起到抗氧化的作用D.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用3.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。A.“中幸有司南柄,试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为Fe2O3

2、B.“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分C.“用胶泥刻字火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D.“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化4.下列溶液中能大量共存的离子组是A.pH13的溶液：Na、K、SO42、HCO3B.无色溶液：Na、Fe2、SO42、SCNC.水电离的c（H）1013 molL1的溶液：NH4、K、CO32、ClD.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2、Na、Cl、SO425.实验室中从海带中提取碘单质过程中,不涉及的装置是6.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是A.属于芳香烃 B.所有碳原子可能共平面C.可发生取代反应

3、、氧化反应、加聚反应 D.能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色7.物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列叙述正确且有因果关系的是A.MgO是离子化合物,可用作耐火材料B.铝热反应放出大量的热,常用于冶炼铁C.高铁酸钾有强氧化性,作水处理剂时可杀菌消毒D.浓硫酸具有强吸水性,可用于干燥Cl2、SO2、NH3等气体8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONOC.醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2CO2H2OD.碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H

4、2O3I26OH9.下列实验中,由实验操作及现象能推出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论ASO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的酸性强C向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀KSP（AgCl）EB.简单氢化物的热稳定性：CC.化合物X有较强的氧化性D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键15.CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。A.CO2的电子式为 B.催化剂可以降低该反应过程中的活化能C.该催化循环中共产生了5种中间粒子 D.总反应方程式为

5、CO23H2H2OCH3OH16.常温下,用0.100 molL1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 molL1 H3PO4溶液,pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。A.Ka1（H3PO4）的数量级为103B.a点溶液中c（H2PO4）c（HPO42）c（H3PO4）C.c点溶液中c（H）2c（H3PO4）c（H2PO4）c（OH）c（PO43）D.随着NaOH溶液的滴加,水的电离程度逐渐增大二、非选择题：共56分。第1719题为必考题,考生都必须作答。第2021题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）我国有丰富的Na2SO4资源,2020年10月

6、,中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。装置A中的橡皮管a的作用是 。装置B中加入CCl4的目的是 。装置C中的试剂b是 。（2）在“二次反应”中,硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4（NH4）2SO42H2O,分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有 。（3）用以下实验装置图进行流程中的“煅烧（350）”。煅烧时,要边加热边通氮气,理由是 。依据该流程的闭路循环绿色特点,“一次反应”与“煅

7、烧（350）”的实验中均采用下图所示装置处理尾气,则烧杯中的X溶液最好是 溶液。（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品,配成1000 mL溶液,每次取出配制的溶液20 mL,用0.1000 molL1 NaOH标准溶液滴定,测得的实验数据如下表：序号l234标准溶液体积/ mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为 （以百分数表示,保留三位有效数字）。（5）分析上述流程图,写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式 。18.（14分）为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题,2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组,2020年

8、5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：已知：钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3,及SiO2、Fe2O3、FeO等；25时,Cr（OH）3的溶度积常数为6.41031；lg40.6。（1）“氧化焙烧”时,钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及 （用元素名称表示）。（2）为加快“水浸”速率,可采取的措施为 （写出一种即可）。（3）“除杂”产生的滤渣2的成分是 （用化学式表示）。（4）写出“煅烧”时反应的化学方程式 （已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐）。（5）“还原”溶液中的Cr2O72时发生反应的离子方程式为 ,已知双氧水还原Cr2O72的效率与温度的关系如图,分析40时,双氧水还原效率最高的原因

9、。（6）“沉铬”过程中,含铬元素的离子刚好完全沉淀时,溶液的pH （已知溶液中离子浓度105 molL1时认为已完全沉淀）。19.（14分）合成氨反应实现工业化后,人类社会得到了快速发展。（1）已知部分化学键的键能如下表：工业上合成氨反应的热化学方程式为 。（2）不同催化剂下合成氨反应的历程如下图,吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 （填选项序号）。a.工业合成氨的耗能高,寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题b.常温常压下,合成氨反应速率慢的根本原因是NN的键能太大c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率d.催化剂A的催化效率比B更好使用催化剂A时,根据反应历程,决定总反

10、应速率的步骤是第 步。（3）向某容器中充入物质的量之比为1：3的N2和H2,在不同条件下反应相同的时间,得到NH3的体积分数如下图所示。图中的曲线I与II （填“能”或“不能”）表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。a点时正逆反应速率大小v正 v逆（填“”“”或“”）。若容器体积恒为1 L，N2和H2的总物质的量为4 mol，则T4 K时该反应的平衡常数K为 L2 mol2。（4）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。M极连接电源 （填“正极”或“负极”）

11、。N极发生的电极反应式为 。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3：物质结构与性质（14分）硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。（1）P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是 。（2）基态硫原子价电子排布式为 。（3）物质（A）中的S原子的杂化方式为 ，二硫代磷酸根的VSEPR模型为 。（4）物质（B）中X原子的化合价为 。（5）将物质（A）在N2气氛中加热至730不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有 种。已知该晶胞参数120，90，X的相对原子质量