福建省厦门市2011-2012学年高一质量检测化学1(必修)第2章参考试题(厦门双十中学)Word文档格式.doc

1、C能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐D由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（ ）A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入氯水后的FeCl2溶液中下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + FeFe2+ + CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO

2、4 反应：Ba2+ SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H+H2O + CO2一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A23B32C45D56向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量。下图中可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是（ ）能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AMnO4Mn2+ BZn Zn2+ CH2H

3、2ODCl2Cl在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH + HClNaCl + H2OBZn + 2HClZnCl2 + H2CKClO3 + 6HCl（浓）KCl + 3H2O + 3Cl2DCuO + 2HClCuCl2 + H2O下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否自身发生电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电

4、解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（ ）ABCD实验室制Cl2的反应原理为：4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过

5、反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g二、填空题（本题包括3个小题，共24分）（12分）运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据） 。（3）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是 。（4）和混合的离子反应方程式 。（6分）氧

6、化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）甲的化学式为 ，甲在上述过程中的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组：三、实验题（本题包括2个小题，共18分）（8分）电子工业常用30%的FeCl

7、3溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板。（1）发生反应的离子方程式为 。（2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式），以达预期目的。废液加过量（ ）过滤滤液（）滤渣加过量过滤滤液（）Cu通入（ ）FeCl3Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1沉淀3+C+B+A沉淀2（10分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 。（2）写出混合液+A的离子方程式： 。溶液+B的离子方程式： 。四

8、、计算题（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8 g KMnO4能使多少毫升盐酸发生上述反应？（2）其中被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）A灯光变亮B灯光变暗C无法判断D灯光明暗程度不变下列说法中正确的是（

9、 ）A碳酸钙难溶于水，水溶液不导电，且碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质BSO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu（OH）2HCl；Cu（OH）2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2H2SO4；Ba（OH）2H2SO4下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（

10、）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClMgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4ABCD24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，反应过程中，Na2SO3转化为Na2SO4，则R元素在产物中的化合价为（ ）A0B+2C+3D+6六、推断题（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。EF溶液D溶液+H2OE溶液回答以下问题：（1）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是： 。（2）写出A、B、C的名称：A 、B 、C 。（3）写出E溶液和+AF溶液+C的化学反应方程式： 。（4）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式： 。七、实验题（11分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mo