1、C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2下列有关物质性质的比较,结论正确的是A溶解度:Na2CO3NaHCO3B热稳定性:HClPH3C沸点:C2H5SHC2H5OHD碱性:LiOHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
2、,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60,可缩短反应达到平衡的时间6LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示,下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、H2PO42、PO43C随c初始(H2PO4
3、)增大,溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4第卷1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题,共64分。7(14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):_,Mg在元素周期表中的位置:_,Mg(OH)2的电子式:_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体
4、耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_。(5)用Mg制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:8(18分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:(1)A的系统命名为_,E中官能团的名称为_。(2)AB的反应类型为_,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。(3)CD的化学方程式为_。(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应:且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应,产
5、物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为_。(5)F与G的关系为(填序号)_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构(6)M的结构简式为_。(7)参照上述合成路线,以为原料,采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_,X的结构简式为_;试剂与条件2为_,Y的结构简式为_。9(18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。.采样采样步骤:检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用是_
6、。(2)C中填充的干燥剂是(填序号)_。a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 molL1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL。学科#网(5)NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。(
7、6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”)若缺少采样步骤,会使测试结果_。若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果_。10(14分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为_(写离子符号);若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21,溶
8、液pH=_。(室温下,H2CO3的K1=4107;K2=51011)(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在v L恒温密闭容器A)恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A” 或“B ”)。按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。
9、(3)O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_。电池的正极反应式:6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式:理科综合 化学部分参考答案卷共6题,每题6分,共36分。1A 2C 3B 4B 5D 6D卷共4题,共64分。7(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) 第三周期A族 (2)Mg2Si 熔融,电解 NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO8(18分)(1)1,6-己二醇 碳碳双键,酯基(2)取代反应 减压蒸馏(或蒸馏)(3)(4)5 (5)c(6)(7)试剂与条件1:HBr, X: 试剂与条件2:O2/Cu或Ag, Y:9(18分)(1)除尘(2)c(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O=2H+2NO3+2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)(8)偏低 偏高10(14分)(1)CO32- 10(2)+120 kJmol-1 B900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低。(3)Al3e=Al3+(或2Al6e=2Al3+)催化剂2Al+6CO2=Al(C2O4)3
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